科學家舍勒和戴維對氯氣的制取和研究做出了重大貢獻。某興趣小組利用所給儀器在實驗室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業(yè)制漂白粉。請回答下列問題：
Ⅰ.氯氣的制備（裝置如圖所示）：
（1）裝置G的名稱為 分液漏斗分液漏斗，裝置F的作用為 除去Cl2中混入的HCl除去Cl2中混入的HCl。
（2）從圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣（儀器不重復使用），儀器連接順序為 B→F→E→D→CB→F→E→D→C（填寫儀器下方字母）。
Ⅱ.漂白粉的制備（裝置如圖所示）：
查閱資料可知：①氯氣與堿反應放出熱量；
②6Cl2+6Ca（OH）2 △ CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。
（3）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為 2Cl2+2Ca（OH）2 △ CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2 △ CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
（4）多孔球泡的作用是 增大氯氣和石灰乳的接觸面積，提高吸收效率增大氯氣和石灰乳的接觸面積，提高吸收效率，使用冰水浴的目的是 避免副反應發(fā)生避免副反應發(fā)生。
（5）測定裝置C中Ca（ClO）2物質的量濃度的方法如下：取C中溶液10.0mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分發(fā)生反應ClO-+2I-+2H+═I2+Cl-+H2O。用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定該錐形瓶中的溶液，滴入2～3滴淀粉指示劑，當加入最后一滴Na2S2O3標準溶液時，其現象為 當加入最后一滴Na2S2O3標準溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內溶液不再變?yōu)樗{色，說明滴定達到終點當加入最后一滴Na2S2O3標準溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內溶液不再變?yōu)樗{色，說明滴定達到終點達到滴定終點，此時消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00mL（已知：I2+2S2O2-3═2I-+S4O2-6）。該漂白粉溶液中Ca（ClO）2的物質的量濃度為 0.05000mol/L0.05000mol/Lmol/L。（保留4位有效數字）
△
△
△
O
2
-
3
O
2
-
6
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】分液漏斗；除去Cl2中混入的HCl；B→F→E→D→C；2Cl2+2Ca（OH）2 CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；增大氯氣和石灰乳的接觸面積，提高吸收效率；避免副反應發(fā)生；當加入最后一滴Na2S2O3標準溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內溶液不再變?yōu)樗{色，說明滴定達到終點；0.05000mol/L
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/4 8:0:5組卷：6難度：0.6
相似題
-
1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7