Ⅰ.焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強烈的SO₂氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO₃溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na₂S₂O₅。

（1）裝置Ⅰ中的濃硫酸不能用稀硫酸代替，原因是

二氧化硫易溶于水

二氧化硫易溶于水

。
（2）設(shè)計檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中變質(zhì)的實驗方案：

取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na₂S₂O₅晶體已變質(zhì)

取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na₂S₂O₅晶體已變質(zhì)

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Ⅱ.Na₂S₂O₃溶液可用于測定溶液中ClO₂的含量，實驗方案如下。
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10.00mL，稀釋至100mL。
步驟2：量取V₁mL稀釋后的ClO₂溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。（已知：ClO₂+I^-+H⁺→I₂+Cl^-+H₂O未配平）
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
（1）準(zhǔn)確量取10.00mLClO₂溶液的玻璃儀器是

酸式滴定管

酸式滴定管

。
（2）確定滴定終點的現(xiàn)象為

滴加最后一滴Na₂S₂O₃溶液時，溶液剛好由藍色變?yōu)闊o色，且保持30s不變

滴加最后一滴Na₂S₂O₃溶液時，溶液剛好由藍色變?yōu)闊o色，且保持30s不變

。
（3）根據(jù)上述步驟計算出原ClO₂溶液的物質(zhì)的量濃度為

2

c

V

2

V

1

2

c

V

2

V

1

mol?L^-1（用含字母的代數(shù)式表示）。
（4）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是

D

D

（填字母）。
A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na₂S₂O₃溶液潤洗滴定管
B.滴定前錐形瓶中有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視