CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。
Ⅰ.在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1.00molCO2（g）和3.00molH2（g），一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到CH3OH（g）和H2O（g），測得反應(yīng)物X和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示。
（1）0～3min內(nèi)，v（CH3OH）=0.1670.167（保留三位有效數(shù)字）mol?L-l?min-1。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）。
（3）X代表的物質(zhì)為 CO2CO2（填化學(xué)式），理由是 CO2與CH3OH的反應(yīng)速率相同CO2與CH3OH的反應(yīng)速率相同。
（4）9min后，保持其他條件不變，向容器中再通入1.00molCO2（g）和3.00molH2（g），則該反應(yīng)的速率將 增大增大（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）下列可以作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡的判據(jù)的是 AA（填標(biāo)號）。
A.氣體的壓強不變
B.（CO2）=v（H2O）
C.CH3OH（g）與H2O（g）的濃度相同
D.容器內(nèi)氣體的密度不變
II.將獲得的CH3OH設(shè)計成燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）。
（6）電極正極的反應(yīng)物為 O2O2（填化學(xué)式）。
（7）電解質(zhì)溶液中H+移向 正正（填“正”或“負(fù)”）極，CH3OH參與的電極反應(yīng)式為 CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+。
【答案】0.167；CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）；CO2；CO2與CH3OH的反應(yīng)速率相同；增大；A；O2；正；CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.9
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7