光催化是一種能耗低、效率高、無二次污染、反應條件溫和的綠色化學法。我國科學家使用乙二胺和水混合溶劑，合成帶狀納米光催化劑Zn2GeO4.這類光催化材料廣泛應用于水污染治理、CO2還原、空氣凈化等領域?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為 [Ar]3d104s2[Ar]3d104s2。
（2）利用CO（NH2）2（尿素）在Zn2GeO4表面沉積非金屬N，能夠有效提高 Zn2GeO4的光催化性能。尿素分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為 7：17：1，C、N、O元素第一電離能大小順序為 N＞O＞CN＞O＞C，原因是 元素周期表中，通常非金屬性越強，第一電離能越大，但N的2p軌道處于半滿結構較為穩(wěn)定，故其第一電離能高于O，所以第一電離能N＞O＞C元素周期表中，通常非金屬性越強，第一電離能越大，但N的2p軌道處于半滿結構較為穩(wěn)定，故其第一電離能高于O，所以第一電離能N＞O＞C。
（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）所含C、N原子的雜化軌道類型分別為 sp3sp3、sp3sp3，它能與Zn2+形成環(huán)狀離子，原因是 乙二胺中兩個N原子能提供孤電子對給鋅離子，形成配位鍵，構成環(huán)狀結構乙二胺中兩個N原子能提供孤電子對給鋅離子，形成配位鍵，構成環(huán)狀結構。
（4）鈣鈦礦也是一種光催化劑，它的一種立方晶體的晶胞結構如圖。其組成元素電負性最小的是 CaCa。與Ti4+距離最近的O2-數(shù)目為66，若晶胞參數(shù)為apm,該晶體密度為 136NA×（a×10-10）3136NA×（a×10-10）3g?cm-3（寫出表達式）。
136
N
A
×
（
a
×
10
-
10
）
3
136
N
A
×
（
a
×
10
-
10
）
3
【答案】[Ar]3d104s2；7：1；N＞O＞C；元素周期表中，通常非金屬性越強，第一電離能越大，但N的2p軌道處于半滿結構較為穩(wěn)定，故其第一電離能高于O，所以第一電離能N＞O＞C；sp3；sp3；乙二胺中兩個N原子能提供孤電子對給鋅離子，形成配位鍵，構成環(huán)狀結構；Ca；6；
136
N
A
×
（
a
×
10
-
10
）
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7