向含有H₂SO₄的H₂O₂溶液中滴加一定量的KMnO₄溶液，反應(yīng)開始時(shí)，溶液中c（Mn²⁺）將隨時(shí)間的變化而變化．某學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)前認(rèn)為，c（Mn²⁺）與時(shí)間的關(guān)系如圖①所示，做完實(shí)驗(yàn)后，得到的結(jié)果為圖②所示．請說明下列問題：

（1）寫出H₂O₂與KMnO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑

5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑

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（2）Oa段的意義：

Oa段說明反應(yīng)非常慢，溶液中c（Mn²⁺）隨時(shí)間變化很小

Oa段說明反應(yīng)非常慢，溶液中c（Mn²⁺）隨時(shí)間變化很小

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（3）ab段的意義及ab段很陡的原因：

ab段說明反應(yīng)非?？?，c（Mn^2+）迅速增大，表明Mn²⁺達(dá)到一定濃度時(shí)，對上述反應(yīng)起到了催化作用

ab段說明反應(yīng)非常快，c（Mn^2+）迅速增大，表明Mn²⁺達(dá)到一定濃度時(shí)，對上述反應(yīng)起到了催化作用

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（4）bc段的意義：

bc段反應(yīng)接近完全，溶液中c（Mn²⁺）為定值

bc段反應(yīng)接近完全，溶液中c（Mn²⁺）為定值

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