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認識含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律，能幫助我們更好地認識自然和保護環(huán)境。
（1）酸雨的形成原因。將SO2氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計測定其pH，每隔10min讀數(shù)一次，所得數(shù)據(jù)如表：
時間（min） 0 10 20 30 40
pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85
隨著時間的推移，pH逐漸變小的原因是
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
。（用化學(xué)方程式表示）
（2）防治SO2對環(huán)境的污染。
①從物質(zhì)分類角度看，SO2屬于酸性氧化物。工業(yè)上常用熟石灰將SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，寫出所得亞硫酸鹽的化學(xué)式：
CaSO3
CaSO3
。
②從元素價態(tài)看，SO2中S元素為+4價，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2）可將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。寫出CO還原SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CO+SO2
高溫
2CO2+S
2CO+SO2
高溫
2CO2+S
。
（3）獲取空氣質(zhì)量信息。某化學(xué)小組為了測定空氣中SO2的體積分數(shù)，做了如下實驗：
取標準狀況下的空氣20.00L（含N2、O2、CO2、SO2），緩慢通過足量溴水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4。在所得溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為4.66g。
①檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是
取適量洗滌液至試管中，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，說明未洗凈，反之洗凈
取適量洗滌液至試管中，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，說明未洗凈，反之洗凈
。
②空氣樣品中SO2的體積分數(shù)為
2.24%
2.24%
。

【答案】2H2SO3+O2=2H2SO4；CaSO3；2CO+SO2
高溫
2CO2+S；取適量洗滌液至試管中，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，說明未洗凈，反之洗凈；2.24%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：117引用：4難度：0.5
相似題

  • 1．隨著SO2煙氣排放量急劇增加，利用氣相還原法將SO2還原為硫黃是目前煙氣脫硫研究的熱點。在200～300℃，將SO2煙氣通過脫硫塔中的固體還原劑，從而實現(xiàn)SO2的還原，其流程如圖所示：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    回答下列問題：
    （1）向脫硫塔中通入的SO2
     
    （填“是”或“不是”）電解質(zhì)，該脫硫塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    （2）硫冷凝器中發(fā)生
     
    （填“物理”或“化學(xué)”）變化，理由是
     
    。
    （3）再生塔中加入精煤，同時還通入少量空氣，加入精煤的作用是
     
    。忽略O(shè)2參與反應(yīng)，再生反應(yīng)產(chǎn)物CO與CO2的物質(zhì)的量之比為4：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ，每生成22.4L氣體（已換算為標準狀況），可以得到
     
    gCaS。

    發(fā)布：2024/10/18 6:0:3組卷：53引用：1難度：0.7

  • 2．采用科學(xué)技術(shù)減少氮氧化物、SO2等物質(zhì)的排放，可促進社會主義生態(tài)文明建設(shè)。
    （1）氨法脫硫，是一種高效低耗能的濕法脫硫方式，利用氨水吸收廢氣中的SO2，并在富氧條件下氧化為硫酸銨，得到化肥產(chǎn)品。該總反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    。
    （2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：菁優(yōu)網(wǎng)
    ①SCR技術(shù)中的氧化劑為
     
    。
    ②當NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，是大氣的重要污染源之一。用Ca（ClO）2溶液對煙氣[n（SO2）：n（NO）=3：2]同時脫硫脫硝（分別生成
    SO
    2
    -
    4
    、
    NO
    -
    3
    ），得到NO、SO2脫除率如圖2所示：
    ①SO2脫除率高于NO的原因可能是：
     
    。
    ②依據(jù)圖中信息，在80min時，吸收液中n（
    NO
    -
    3
    ）：n（Cl-）=
     
    。
    （4）SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如圖3所示：
    ①用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為
    HSO
    -
    3
    ，反應(yīng)的離子方程式：
     

    ②煙氣的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3漿料，以CaSO3漿料制備NaHSO3溶液的實驗方案為
     
    。
    已知：2CaSO3+Na2SO4+H2SO4+4H2O═2CaSO4?2H2O+2NaHSO3；CaSO4?2H2O；難溶于水；pH=4～6溶液中
    HSO
    -
    3
    能大量存在。
    實驗中可選用的試劑：3mol?L-1Na2SO4、3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH。

    發(fā)布：2024/8/23 10:0:9組卷：37引用：1難度：0.7

  • 3．合理的工業(yè)設(shè)計和能源利用是改善環(huán)境的重要手段。下列有關(guān)說法中錯誤的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/9/16 0:0:8組卷：3引用：1難度：0.7
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