已知甲酸銅是一種重要的化工原料,常溫常壓下穩(wěn)定,可溶于水,難溶于乙醇,具有還原性,某實驗小組在實驗室用廢銅屑制備甲酸銅晶體Cu(HCOO)2?4H2O,實驗流程如圖:
回答下列問題:
(1)若甲同學設計方案:銅屑、稀硫酸加熱通入氧氣制得硫酸銅溶液,再與甲酸反應生成甲酸銅溶液,再結(jié)晶。請判斷:甲同學 不能不能(填“能”或“不能”)制得甲酸銅晶體。
(2)步驟Ⅱ制備Cu(OH)2?CuCO3時,寫出CuSO4和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:2時的離子方程式:2Cu2++4HCO-3=Cu(OH)2?CuCO3↓+3CO2↑+H2O2Cu2++4HCO-3=Cu(OH)2?CuCO3↓+3CO2↑+H2O。
(3)操作步驟Ⅲ:向盛Cu(OH)2?CuCO3燒杯中加入一定量熱蒸餾水,逐滴加入甲酸至固體恰好全部溶解,然后除去少量不溶性雜質(zhì),過程中為了防止甲酸銅結(jié)晶損失,可采取 趁熱過濾趁熱過濾操作;接著冷卻結(jié)晶,過濾,再洗滌晶體2~3次,為使固體快速干燥,可選 BB(填寫序號)來洗滌。得到產(chǎn)品。
A.冷水
B.乙醇
C.四氯化碳
D.飽和甲酸銅溶液
(4)晶體中甲酸根含量的測定:
①下列儀器可供步驟A選用的是 燒杯、量筒燒杯、量筒(寫名稱,下同);可供步驟C中滴定選用的是 燒杯、堿式滴定管燒杯、堿式滴定管。
②溶液恒溫80℃30min時應采取的操作方法是 水浴加熱水浴加熱,步驟C滴定時當觀察到 滴入最后半滴草酸溶液,溶液紫色褪去,且半分鐘不恢復原來的顏色滴入最后半滴草酸溶液,溶液紫色褪去,且半分鐘不恢復原來的顏色即達到滴定終點。
③計算晶體中甲酸根的質(zhì)量分數(shù)為 30.00%30.00%。
HCO
-
3
HCO
-
3
【考點】制備實驗方案的設計.
【答案】不能;2Cu2++4=Cu(OH)2?CuCO3↓+3CO2↑+H2O;趁熱過濾;B;燒杯、量筒;燒杯、堿式滴定管;水浴加熱;滴入最后半滴草酸溶液,溶液紫色褪去,且半分鐘不恢復原來的顏色;30.00%
HCO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:60引用:1難度:0.3
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1.實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55~60℃反應,已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示:
熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體
(2)分離硝基苯和水的混合物的方法是
(3)實驗室制取少量硝基苯:
①實驗時應選擇
②用水浴加熱的優(yōu)點是發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:49引用:2難度:0.5 -
2.某同學查閱資料得知,無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯,為探究適宜的反應溫度,設計如圖反應裝置:
?
檢驗裝置氣密性后,在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁,加熱至100℃,通過A加入10mL無水乙醇,觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗,分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間,實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空:
(1)儀器B的名稱是
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
(2)根據(jù)實驗結(jié)果,判斷適宜的反應溫度為
(3)在140℃進行實驗,長時間反應未觀察到C中溶液褪色,可能的原因是
(4)在120℃進行實驗,若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶,長時間反應未觀察到C中溶液褪色,可能的原因是
(5)教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比,用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是:Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液,量取25.00mL置于錐形瓶中,用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定,達到終點時消耗標準液15.30mL。
(6)該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為
(7)某次測定結(jié)果誤差為-2.1%,可能會造成此結(jié)果的原因是
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al(NO3)3雜質(zhì)發(fā)布:2024/12/30 16:0:2組卷:26引用:3難度:0.5 -
3.已知:①、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末,易溶于水,難溶于乙醇.②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗:
I.制備:75℃時,將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后,再加入裝置 C 中,然后通入 SO2進行反應,其反應方程式為:2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O.
分析并回答下列問題:
(1)裝置(圖)A中滴加濃硫酸的儀器名稱是
(2)C 中多孔球泡的作用是
(3)裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率,D中的試劑可以是
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(4)裝置E的作用
II.Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體,配成溶液,進行下列性質(zhì)探究實驗,完成表的空格(供選擇的試劑:淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液)
III.【測定 Na2S2O4 的純度】假設 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽,其溶 液為堿性. 取少量溶液于試管中,
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解,使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價,具有較強 的還原性. 取少量溶液于試管中,
滴加過量新制氯水,再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應的離子方程式為:
取 8.00g制備的晶體溶解后,加入足量稀硫酸,充分反應后,過濾、洗滌、干燥.得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為發(fā)布:2024/12/31 8:0:1組卷:6引用:1難度:0.5
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