下列現(xiàn)象中，不是由于原電池反應(yīng)造成的是（　　）

A．含雜質(zhì)的鋅與鹽酸反應(yīng)比純鋅與鹽酸反應(yīng)速率快

B．金屬在潮濕的空氣中易腐蝕

C．純鐵和鹽酸反應(yīng)，如滴入幾滴硫酸銅溶液，則可加快反應(yīng)速率

D．化工廠中的鐵鍋爐易腐蝕而損壞

【考點(diǎn)】原電池原理．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/8/9 8:0:9組卷：25引用：1難度：0.7

相似題

1．化學(xué)小組用雙液原電池原理研究酸堿性對物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的影響。通過改溶液酸堿性，觀察電壓表讀數(shù)的變化，讀數(shù)越大，則對應(yīng)物質(zhì)的氧化性（或還原性）越強(qiáng)。
已知：①電壓高低主要與電極反應(yīng)有關(guān)，還與溶液的溫度、離子的濃度、pH值等因素有關(guān)。
②
M
n
O
-
4
的還原產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)，在強(qiáng)酸性溶液中，被還原為Mn²⁺；在中性和弱堿性溶液中，被還原為MnO₂；在強(qiáng)堿性溶液中，被還原為
M
n
O
2
-
4
。

（1）連接電壓表，形成閉合回路，測得初始電壓為V₁。實驗裝置要置于水浴內(nèi)的原因：

。
實驗操作和讀數(shù)記錄如下：

左燒杯（Na₂SO₄/N_a2SO₃）右燒杯（KMnO₄，調(diào)pH=4）電壓表讀數(shù)變化

① 逐滴加入5mL0.05mol/LH₂SO₄ 由V₁逐漸降低

② 逐滴加入5mL0.1mol/LNaOH 由V₁逐漸升高

③ 逐滴加入5mL0.05mol/LH₂SO₄ 由V₁逐漸升高

④ 加入少量0.1mol/LNaOH 由V₁略微下降

繼續(xù)逐滴加入NaOH至5mL 再迅速下降

（2）同學(xué)甲根據(jù)實驗③推導(dǎo)出酸性增強(qiáng)，KMnO₄的氧化性增強(qiáng)，實驗②可以得出：

。
（3）同學(xué)乙認(rèn)為實驗①中，加入酸后，還原劑轉(zhuǎn)化成了

（填化學(xué)式）。
（4）同學(xué)丙認(rèn)為實驗設(shè)計不夠嚴(yán)謹(jǐn)，以實驗①②為例，應(yīng)該往左邊燒杯中加入

，測得電壓為V₂，以此作為實驗①②的初始電壓。
（5）同學(xué)丁認(rèn)為，實驗③加入5mLH₂SO₄溶液后，右邊燒杯內(nèi)的電極反應(yīng)為：

。
實驗④加入5mLNaOH溶液后，右邊燒杯內(nèi)的電極反應(yīng)為：

。

發(fā)布：2024/10/25 1:0:1組卷：27引用：1難度：0.5

A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．水玻璃、雙氧水、漂粉精、硅膠都是混合物

C．氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理

D．“陶成雅器”的主要原料是黏土

發(fā)布：2024/10/26 6:0:2組卷：32引用：1難度：0.5

A．石墨上發(fā)生還原反應(yīng)

B．電流從石墨經(jīng)鬧鐘流向鋅

C．NaCl不損耗

D．該電池有質(zhì)量小、柔韌性好、可重復(fù)利用的優(yōu)點(diǎn)

發(fā)布：2024/10/25 17:30:2組卷：55引用：1難度：0.7

把好題分享給你的好友吧~~