氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
（1）已知：①Cl₂（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H₂O（1）；△H₁=-101.1kJ?mol^-1
②3NaClO（aq）═NaClO₃（aq）+2NaCl（aq）；△H₂=-112.2kJ?mol^-1
則反應(yīng)3Cl₂（g）+6NaOH（aq）═5NaCl（aq）+NaClO₃（aq）+3H₂O（1）的△H=

-415.5

-415.5

kJ?mol^-1。
（2）幾種含氯離子的相對能量如表所示：

離子	Cl-（aq）	ClO-（aq）	ClO2-（aq）	ClO3-（aq）	ClO4-（aq）
相對能量/（kJ?mol-1）	0	60	101	63	38

①在上述五種離子中，最穩(wěn)定的離子是

Cl^-

Cl^-

（填離子符號，下同），最不穩(wěn)定的離子是

ClO₂^-

ClO₂^-

。
②反應(yīng)3ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）的△H=

-117kJ/mol

-117kJ/mol

。
③寫出ClO₃^-反應(yīng)生成ClO₄^-和CI^-的熱化學(xué)方程式：

4ClO₃^-（aq）=3ClO₄^-（aq）+Cl^-（aq）ΔH=-138kJ/mol

4ClO₃^-（aq）=3ClO₄^-（aq）+Cl^-（aq）ΔH=-138kJ/mol

。
（3）以HCl為原料用O₂氧化制取Cl₂可提高效益，減少污染。反應(yīng)如下：
4HCl（g）+O₂（g）

C

u

O

/

C

u

C

l

2

2Cl₂（g）+2H₂O（g）；△H=-115.4kJ?mol^-1
上述反應(yīng)在同一反應(yīng)器中，通過控制合適條件，分兩步循環(huán)進(jìn)行，可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%。其基本原理如圖所示：

已知過程Ⅰ的反應(yīng)為2HCl（g）+CuO（s）?CuCl₂（s）+H₂O（g）；△H₁=-120.4kJ?mol^-1
①過程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2CuCl₂（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2Cl₂（g）△H₂=+125.4kJ?mol^-1

2CuCl₂（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2Cl₂（g）△H₂=+125.4kJ?mol^-1

。
②過程Ⅰ流出的氣體通過稀NaOH溶液（含少量酚酞）進(jìn)行檢測，氯化初期主要為不含HCl的氣體，判斷氯化結(jié)束時(shí)溶液的現(xiàn)象為

溶液由紅色變?yōu)闊o色

溶液由紅色變?yōu)闊o色

。