在一體積為2L的密閉容器中充入1molN2、2molH2，在催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示。回答下列問(wèn)題：
（1）0～1min的反應(yīng)速率ν1與2～3min的反應(yīng)速率ν2相比較，ν1==ν2（填“＞”“=”或“＜”），1～2min的反應(yīng)速率ν（H2）=0.225mol/（L?min）0.225mol/（L?min）mol?L-1?min-1。
（2）從圖象可以看出，前3min內(nèi)，1～2min反應(yīng)速率最快，1～2min反應(yīng)速率變快的原因是 反應(yīng)放熱，溫度升高反應(yīng)放熱，溫度升高。
（3）在第3分鐘時(shí)密閉容器中總的物質(zhì)的量為 2.52.5 mol。
（4）研究發(fā)現(xiàn)降低溫度有利于平衡向生成NH3的方向移動(dòng)，而工業(yè)實(shí)際采用在較高溫度下進(jìn)行該反應(yīng)的原因是 低溫下反應(yīng)速率太小低溫下反應(yīng)速率太小。
（5）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖2。則電池負(fù)極為 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（填“a”或“b”）。
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；原電池與電解池的綜合．
【答案】=；0.225mol/（L?min）；反應(yīng)放熱，溫度升高；2.5；低溫下反應(yīng)速率太??；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：6難度：0.5
相似題
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號(hào)）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7
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