在工業(yè)上常用CO與H₂合成甲醇，熱化學方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=akJ?mol^-1，回答下列問題，已知：
①

1

2

O₂（g）+CO（g）?CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）?H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
③CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.2kJ?mol^-1

（1）a=

-574.4

-574.4

。
（2）已知由CO₂生成CO的化學方程式為CO₂（g）+O（g）?CO（g）+O₂（g），其正反應速率為v（正）=k_（正）?c（CO₂）?c（O），逆反應速率為v_（逆）=k_（逆）?c（CO）?c（O₂），k為速率常數(shù)。2500K時，k（逆）=1.21×10⁵L?s^-1?mol^-1，k_（正）=3.02×10⁵L?s^-1?mol^-1，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)K為

2.5

2.5

。（保留小數(shù)點后一位小數(shù)）
（3）在T₁時，向體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的CO和H₂，發(fā)生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），反應達到平衡時CH₃OH（g）的體積分數(shù)（φ）與

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

的關系如圖1所示。
①對于反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），下列情況下一定達到化學平衡狀態(tài)的是

AC

AC

。
A．每斷裂2mol H-H鍵同時斷裂1mol O-H鍵
B．該反應的△H不再改變
C．在絕熱恒容容器中反應至溫度不再變化
D．2v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆
②當起始

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=2時，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5min內平均反應速率v（H₂）=

0.12mol?L^-1?min^-1

0.12mol?L^-1?min^-1

。若此刻再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol,達到新平衡時H₂的轉化率將

增大

增大

。（填“增大”、“減小”“或”“不變”）。
③當

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=3.5時，達到平衡后，CH₃OH的體積分數(shù)可能是圖象中的

F

F

（填“D”“E”或“F”）點。
（4）在一容積可變的密閉容器中充有1mol CO和2mol H₂，CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖2所示。
①A、B、C三點的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關系為

K_A=K_B＞K_C

K_A=K_B＞K_C

。
②若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為1L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為

0.2

0.2

L。