某學習小組用如圖所示裝置制取飽和氯水并探究飽和氯水的有關(guān)性質(zhì)。
（1）證明氯水已經(jīng)飽和的現(xiàn)象是 圓底燒瓶中液體呈黃綠色，且液面上方充滿黃綠色氣體圓底燒瓶中液體呈黃綠色，且液面上方充滿黃綠色氣體。
（2）制取結(jié)束時，圓底燒瓶中的液體含有的分子有 Cl2、H2O、HClOCl2、H2O、HClO；含有的離子有 H+、Cl-、OH-、ClO-H+、Cl-、OH-、ClO-（用微粒符號表示）。
（3）在氯水中加入鎂粉，觀察到有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為 Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑。
（4）用化學方程式表示氫氧化鈉溶液的作用 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（5）將新制的飽和氯水滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液褪色。針對溶液褪色，小組同學有不同的意見，甲同學認為是氯水顯酸性中和了OH-使溶液褪色，乙同學則認為是氯水中次氯酸的漂白性使溶液褪色。大家激烈討論后，設(shè)計實驗進行證明。
請把實驗方案寫下來，要求有實驗步驟，現(xiàn)象和結(jié)論 繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液仍為無色，則乙同學的說法正確，若溶液恢復(fù)紅色，則甲同學的說法正確繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液仍為無色，則乙同學的說法正確，若溶液恢復(fù)紅色，則甲同學的說法正確。
（6）飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。裝置如圖所示。
Ⅰ.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，開始有少量氣泡產(chǎn)生，隨后就無氣泡，溶液黃綠色褪去。
Ⅱ.過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強。
Ⅲ.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。
為什么實驗Ⅱ中濾液的漂白性更強了，請用文字簡要解釋 CaCO3消耗氯水中的HCl,使Cl2+H2O?HCl+HClO的化學平衡向右移動，HClO濃度增大CaCO3消耗氯水中的HCl,使Cl2+H2O?HCl+HClO的化學平衡向右移動，HClO濃度增大；根據(jù)上述信息，請寫出該實驗中氯水與碳酸鈣反應(yīng)的化學方程式（不考慮CO2的生成） 2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca（HCO3）2+CaCl2+2HClO2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca（HCO3）2+CaCl2+2HClO。
【答案】圓底燒瓶中液體呈黃綠色，且液面上方充滿黃綠色氣體；Cl2、H2O、HClO；H+、Cl-、OH-、ClO-；Mg+2H+=Mg2++H2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液仍為無色，則乙同學的說法正確，若溶液恢復(fù)紅色，則甲同學的說法正確；CaCO3消耗氯水中的HCl，使Cl2+H2O?HCl+HClO的化學平衡向右移動，HClO濃度增大；2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca（HCO3）2+CaCl2+2HClO
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：97引用：1難度：0.5
相似題
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1．某同學設(shè)計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。已知氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是。
（2）證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為。
（3）該實驗設(shè)計存在的缺陷是，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，所用試劑為，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.6 -
2．下面是某化學課外活動小組探索氯水漂白性的一個探究活動記錄．
【觀察】氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：黃綠色．
【結(jié)論】氯水中含有氯氣分子．
【實驗操作】用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在兩片藍色石蕊試紙上．
【實驗現(xiàn)象】滴有鹽酸的試紙變紅，滴有氯水的試紙中間變?yōu)闊o色，外圈變紅．
【分析與結(jié)論】氯水呈黃綠色，說明氯水中溶有游離的氯氣分子，滴有氯水的藍色石蕊試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的酸生成；中間變?yōu)闊o色，說明氯水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)生成．
【問題與思考】氯氣溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+H2O═HCl+HClO，溶液中的水和鹽酸都沒有漂白作用，能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)是氯水中的氯氣分子還是氯水中的次氯酸呢？還是二者都有漂白作用？
（1）氯水中所含的分子有，主要含有的分子是．
（2）氯水中所含的離子為．使藍色石蕊試紙變紅的離子為．使AgNO3溶液生成白色沉淀的化學方程式為．
（3）假設(shè)使藍色石蕊試紙褪色的是Cl2分子，請設(shè)計一個實驗驗證．
【實驗操作】．
【實驗現(xiàn)象】．
【分析與結(jié)論】．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：1難度：0.9 -
3．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置．
（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：；
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為：．若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為；
（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：，D：．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：，D：．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：639引用：15難度：0.1