某學習小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應。
| 裝置（尾氣處理裝置略） | 現(xiàn)象 |
 |
I中開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡產(chǎn)生，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅色棕色氣體，溶液呈藍色 |
| II中反應劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色 |
3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
。（2）Ⅱ中反應的速率比Ⅰ中的快，原因是
硝酸濃度大
硝酸濃度大
。（3）針對Ⅱ中溶液呈綠色的原因，提出假設：
假設1：Cu2+的濃度較大所致：
假設2：溶解了生成的NO2。
探究如下：?、笾芯G色溶液，分為兩等份。
①取一份于如圖所示裝置中，
向上拉動活塞a,試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體
向上拉動活塞a,試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體
（填“操作”和“現(xiàn)象”），證實Ⅲ中溶解了NO2。②向另一份溶液加入
Cu（OH）2（或CuO等）
Cu（OH）2（或CuO等）
（填化學試劑），溶液變?yōu)樗{色。證實假設1不成立，假設2成立。（4）對于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：
解釋1.HNO3濃度越稀，溶液中的數(shù)目越少，被還原時，每個
NO
-
3
增多
增多
（填“增多”或“減少”），因此被還原為更低價態(tài)。解釋2.推測下列平衡導致了產(chǎn)物的不同，并通過如圖實驗證實了推測的合理性。3NO2+HO?2HNO3+NO。
①B中盛放的試劑是
水
水
。②C中盛放Cu（NO3）2和
濃硝酸
濃硝酸
。③該小組證實推測的合理性所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是
C中溶液變綠
C中溶液變綠
。【答案】3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，；硝酸濃度大；向上拉動活塞a，試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體；Cu（OH）2（或CuO等）；增多；水；濃硝酸；C中溶液變綠
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.5
相似題
-
1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5