（1）實驗室常把固體藥品配制成溶液，水是最常用的溶劑。小雪同學(xué)要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。按如圖所示步驟進行操作。
步驟①計算：若用氯化鈉固體配制，需量取水 4545mL（室溫時，水的密度約為1.0g/mL）。
步驟②稱量：調(diào)節(jié)天平平衡后稱量所需的氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏右，此時應(yīng) BB（填選項序號之一）。
A.調(diào)節(jié)天平平衡螺母
B.增加適量氯化鈉
C.增加砝碼
D.減少適量氯化鈉
步驟③量取量取（寫步驟名稱）：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉固體的燒杯中，用玻璃棒攪拌，攪拌的目的是 加快氯化鈉的溶解速率加快氯化鈉的溶解速率，這樣得到的溶液即是50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。
過濾操作中也要用到玻璃棒，它的作用是 引流引流。
步驟④裝瓶存放：將配好的溶液裝入試劑瓶。
經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，其原因可能是 ABCABC（填選項序號，多選）。
A.氯化鈉固體不純
B.用量筒量取水時仰視讀數(shù)
C.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗
D.已配好的溶液裝瓶時，有少量溶液灑出
（2）室溫下，小雪同學(xué)把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，逐滴加入到盛有100gCaCl2溶液的燒杯中，恰好反應(yīng)時，生成10g沉淀，停止滴加。
（化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）。
①反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 11.711.7g。
②試通過計算，求參加反應(yīng)的Na2CO3溶液的質(zhì)量。
【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；濃溶液稀釋配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．
【答案】45；B；量??；加快氯化鈉的溶解速率；引流；ABC；11.7
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/14 14:0:2組卷：47引用：1難度：0.5
相似題
-
1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3