鎂是重要的國防金屬，充分利用海邊的貝殼（主要成分是CaCO3）和鹵水得到氯化鎂進而制取金屬鎂的流程圖如圖：
（1）試劑X的名稱是 稀鹽酸稀鹽酸。
（2）步驟⑤電解熔融狀態(tài)的C得到金屬鎂的過程中，能量轉化形式是 電能轉化成化學能電能轉化成化學能。
（3）某校學生在實驗室中模擬步驟③的反應，將氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品20g,完全溶于113.7g水中，再將100g氫氧化鈉溶液平均分四次加入其中，充分振蕩，生成白色沉淀的質量與所加氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaClMgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。
請根據(jù)有關數(shù)據(jù)完成下列計算：
①M點對應的縱坐標應為 2.9g2.9g。
②恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)？（寫出計算過程）。
【答案】稀鹽酸；電能轉化成化學能；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；2.9g
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/18 8:0:10組卷：29引用：2難度：0.3
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3