甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應用前景。
Ⅰ.甲醇可以替代汽油和柴油作為內燃機燃料
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18（l）]。已知：25℃、101kPa時，1molC8H18（l）完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518kJ熱量。該反應的熱化學方程式為 C8H18（l）+252O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/molC8H18（l）+252O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol。
（2）已知：25℃、101kPa時，CH3OH（g）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-726.5kJ/mol,則相同質量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，放出熱量較多的是 C8H18C8H18。
（3）已知：CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g） ΔH=-393kJ?mol-1，該反應相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：
25
2
25
2
3
2
| 化學鍵 | O=O | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| E/（kJ?mol-1） | X | 343 | 1076 | 465 | 413 |
496
496
。Ⅱ.甲醇的合成
（4）以CO2（g）和H2（g）為原料合成甲醇，反應的能量變化如圖所示。
①補全上圖：圖中A處應填
1 mol CO2（g）+3 mol H2（g）
1 mol CO2（g）+3 mol H2（g）
。②該反應需要加入銅一鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應的ΔH
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）。（5）已知：CO（g）+
1
2
H2（g）+
1
2
CH3OH（g）+
3
2
以CO（g）和H2（g）為原料合成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），該反應的ΔH=
-91
-91
kJ/mol。【考點】用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；熱化學方程式．
【答案】C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol；C8H18；496；1 mol CO2（g）+3 mol H2（g）；不變；-91
25
2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.7
相似題
-
1．第五主族的磷單質及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應生成P4O10固體．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據(jù)圖1的分子結構和有關數(shù)據(jù)通過計算寫出該反應的熱化學方程式為．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如圖2）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結構式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個羥基，其鈉鹽的正鹽的化學式為，該鹽可用于工業(yè)上的化學鍍鎳．①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方面比較化學鍍與電鍍．原理上的不同點：；化學鍍的優(yōu)點：．發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：76引用：2難度：0.1 -
2．已知在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達式為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/6 13:30:1組卷：372引用：6難度：0.5 -
3．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為；
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，反應的化學方程式為．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為．
（4）聯(lián)氨可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1，若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則反應放出的熱量為kJ．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：0難度：0.9