某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)。
已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
任務(wù)1:利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。
(1)E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
。
(2)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是C裝置中混合氣體顏色變淺
C裝置中混合氣體顏色變淺
。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中,未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因,認(rèn)為可能是:
①NH3還原性較弱,不能將NO2還原;
②在此條件下,NO2的轉(zhuǎn)化率極低;
③在此條件下,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢
在此條件下,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢
。
(4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置
缺少尾氣吸收裝置
。
任務(wù)2:探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(5)實(shí)驗(yàn)前,該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。
假設(shè)1:二者不反應(yīng);
假設(shè)2:NO2能被Na2O2氧化;
假設(shè)3:NO2能被Na2O2還原
NO2能被Na2O2還原
。
(6)為了驗(yàn)證假設(shè)2,該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如圖2所示),重新組裝,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用)EDBDF或EDBF
EDBDF或EDBF
。
②實(shí)驗(yàn)過程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn),該白色物質(zhì)為純凈物,且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3
2NO2+Na2O2═2NaNO3
。