某化學實驗小組的同學利用銅與濃硫酸反應制取二氧化硫并研究其性質，所用實驗裝置如圖：
回答下列問題：
（1）將銅絲下端卷成螺旋狀的理由是 增大Cu與濃硫酸的接觸面積，加快反應速率快增大Cu與濃硫酸的接觸面積，加快反應速率快。
（2）向外拉銅絲，終止反應，冷卻后，進一步證明A裝置試管中反應所得產物含有銅離子的操作是 將A裝置試管內的物質沿器壁慢慢倒入盛有水的燒杯（或試管）中，觀察到溶液變藍將A裝置試管內的物質沿器壁慢慢倒入盛有水的燒杯（或試管）中，觀察到溶液變藍。
（3）用化學方程式表示氫氧化鈉溶液的作用是 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
（4）裝置A中反應的化學方程式是 Cu+2H2SO4（濃） 加熱 CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） 加熱 CuSO4+SO2↑+2H2O。
（5）裝置B和裝置C分別驗證了二氧化硫的 還原性、氧化性還原性、氧化性性質。
（6）化學實驗小組的同學發(fā)現(xiàn)試管中有黑色物質產生，猜測黑色物質中可能含有CuO、Cu2S和CuS，針對產生的黑色物質，該小組同學利用裝置A用不同濃度的濃硫酸與銅反應繼。續(xù)實驗探究，并獲得數(shù)據(jù)如表。下列說法錯誤的是 BCBC（填字母）。已知：Cu2S、CuS不溶于稀硫酸。
加熱
加熱
| 硫酸濃度/（mol?L-1） | 黑色物質出現(xiàn)的溫度/°C | 黑色物質消失的溫度/°C |
| 15 | 約150 | 約236 |
| 16 | 約140 | 約250 |
| 18 | 約120 | 不消失 |
B.黑色物質消失過程中有SO2、H2S生成
C.相同條件下，硫酸濃度越大，反應速率越快，黑色物質越易出現(xiàn)、越易消失
D.硫酸濃度為16mol/L時，先升溫至250℃以上，再將銅絲與濃硫酸接觸，可以避免產生黑色物質
【考點】濃硫酸的性質實驗．
【答案】增大Cu與濃硫酸的接觸面積，加快反應速率快；將A裝置試管內的物質沿器壁慢慢倒入盛有水的燒杯（或試管）中，觀察到溶液變藍；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；還原性、氧化性；BC
加熱
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：67引用：2難度：0.6
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1．下列依據(jù)實驗方案和現(xiàn)象對濃硫酸性質做出的判斷合理的是（ ?。?br />
實驗方案 實驗I： 
實驗Ⅱ： 
實驗現(xiàn)象 試紙中心區(qū)域變黑，邊緣變紅 黑色固體溶解，溶液接近無色（溶液中錳元素僅以Mn2+存在），產生能使帶火星的木條復燃的無色氣體 發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：157引用：6難度：0.5 -
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實驗1 實驗2 實驗3 裝置 
現(xiàn)象 溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產生白煙 溶液變黃；把濕潤的品紅試紙靠近試管口，試紙褪色 溶液變深紫色（經檢驗溶液含單質碘） 發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：165引用：5難度：0.7
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