一種無機納米晶體材料，僅由銫、鉛、溴三種元素構成，在太陽能電池方向有巨大應用前景．回答下列問題：
（1）基態(tài)Br原子核外電子占據(jù)能量最高的能級的電子云輪廓圖形狀為 啞鈴形啞鈴形．Pb屬于 pp區(qū)元素．
（2）Na、Cs位于同主族，Na、Cs元素的第一電離能分別為I1（Na）=496kJ?mol-1、I1（Cs）=375.7kJ?mol-1．I1（Cs）＜I1（Na）的原因是 Na和Cs同主族，Cs原子電子層多，原子半徑大，易失電子Na和Cs同主族，Cs原子電子層多，原子半徑大，易失電子．
（3）F、Br、Pb三種元素的電負性如下表．PbF2具有較高的熔點（855°C），PbBr2具有較低的熔點（373°C），原因是 PbF2為離子晶體，融化時克服離子鍵，PbBr2為分子晶體，融化時克服分子間作用力PbF2為離子晶體，融化時克服離子鍵，PbBr2為分子晶體，融化時克服分子間作用力．
| 電負性 | ||
| F | Br | Pb |
| 4.0 | 2.8 | 1.9 |
CsPbBr3
CsPbBr3
．若其晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度=4640
N
A
a
3
×
1
0
-
21
4640
N
A
a
3
×
1
0
-
21
（5）該晶體材料電池并未實現(xiàn)商業(yè)化，原因在于自身的不穩(wěn)定性．
①該晶體材料在潮濕環(huán)境中易從固體變成溶液（發(fā)生相變），導致器件效率降低，其原因是
離子晶體易溶于水發(fā)生相變
離子晶體易溶于水發(fā)生相變
．②某大學采用CdBr2對該材料進行鈍化處理可有效提高其穩(wěn)定性，鈍化機理如圖所示．根據(jù)晶格應變馳豫，
Br-
Br-
（離子）脫離晶格，用CdBr2CdBr2鈍化后的晶體比原晶體材料更穩(wěn)定，其原因是 Cd2+部分替換晶格中的鉛離子之后，使得晶格畸變應力減小，CdBr2中的溴離子填充溴空位缺陷，使得晶體更加穩(wěn)定
Cd2+部分替換晶格中的鉛離子之后，使得晶格畸變應力減小，CdBr2中的溴離子填充溴空位缺陷，使得晶體更加穩(wěn)定
．
（已知：應力與應變相伴而生，從原子尺度上來理解，應力為單位晶格上的作用力，應變即為晶格的拉伸或收縮，對應于拉伸應變和壓縮應變．對應出現(xiàn)的馳豫是指一個宏觀平衡系統(tǒng)由于受到外界的作用變?yōu)榉瞧胶鉅顟B(tài)，再從非平衡狀態(tài)過渡到新的平衡態(tài)的過程．）
【考點】晶胞的計算；元素電離能、電負性的含義及應用．
【答案】啞鈴形；p；Na和Cs同主族，Cs原子電子層多，原子半徑大，易失電子；PbF2為離子晶體，融化時克服離子鍵，PbBr2為分子晶體，融化時克服分子間作用力；CsPbBr3；；離子晶體易溶于水發(fā)生相變；Br-；Cd2+部分替換晶格中的鉛離子之后，使得晶格畸變應力減小，CdBr2中的溴離子填充溴空位缺陷，使得晶體更加穩(wěn)定
4640
N
A
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.4
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4