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磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，作為信息產(chǎn)業(yè)和機電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為MnO2）和黃鐵礦（主要成分為FeS2）為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如圖：
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已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+
開始沉淀的pH 7.5 3.2 5.2 8.8
完全沉淀的pH 9.2 3.7 7.8 10.4
回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有
D
D
。
A．攪拌
B．適當升高溫度
C．研磨礦石
D．加入足量的水
（2）溶浸過程中主要產(chǎn)生的金屬陽離子為Fe3+、Mn2+，還含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+。在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，先加入適量的軟錳礦，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4
SO
2
-
4
2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4
SO
2
-
4
，加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為
3.7≤pH＜5.2
3.7≤pH＜5.2
。
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)，故濾渣主要是CaF2和
CuS
CuS
（填化學(xué)式）。若測得濾液中c（F-）為0.001mol?L-1，則凈化工序中Ca2+是否沉淀完全？
否
否
（填“是”或“否”）[已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10]。
（4）有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用（NH4）2CO3代替NaF，但是用（NH4）2CO3代替NaF的缺點是
會使Mn2+沉淀進入濾渣，降低碳酸錳的產(chǎn)率
會使Mn2+沉淀進入濾渣，降低碳酸錳的產(chǎn)率
。
（5）如圖為黃鐵礦的質(zhì)量分數(shù)對錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)保持在
40
40
%左右。
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【答案】D；2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4
SO
2
-
4
；3.7≤pH＜5.2；CuS；否；會使Mn2+沉淀進入濾渣，降低碳酸錳的產(chǎn)率；40
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：30引用：3難度：0.6
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．實驗室利用FeSO4溶液和NO制備亞硝基合亞鐵（Ⅱ）{[Fe（NO）x（H2O）y]SO4}，其裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。
    回答下列問題：
    （1）盛放NaNO2固體的儀器名稱為
     
    ；配制FeSO4溶液時為防止其被氧化，應(yīng)向溶液中加入
     
    。
    （2）實驗開始前先鼓入N2的目的是
     
    。
    （3）NaNO2的溶液顯堿性的原因：
     
    （用離子方程式表示）；A中加熱制備NO的離子方程式為
     
    。
    （4）D中倒置的漏斗的作用為
     
    。
    （5）經(jīng)分離提純后得到亞硝基合亞鐵（Ⅱ）溶液，其溶質(zhì)化學(xué)式為{[Fe（NO）x（H2O）y]SO4}，為測定其化學(xué)式，進行如下實驗：
    ①取20mL該溶液加入足量BaCl2溶液，過濾后得到沉淀，將沉淀洗滌干燥稱量，質(zhì)量為4.66g。
    ②另取10mL溶液用0.4mol?L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定，滴定終點時，消耗酸性KMnO4溶液20mL（NO完全轉(zhuǎn)化為
    N
    O
    -
    3
    ）。
    ③已知x+y=6，則其化學(xué)式為
     
    ，下列情況會導(dǎo)致x值偏小的是
     
    （填字母）。
    A．步驟①中沉淀未干燥完全
    B．滴定前，酸式滴定管中有氣泡殘留，滴定后氣泡消失
    C．用容量瓶配制酸性KMnO4溶液時，定容時俯視刻度線
    發(fā)布：2024/10/24 5:0:2組卷：6引用：2難度：0.6
  • 2．實驗室以廢銅屑（雜質(zhì)為CuO、Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2）為原料制取堿式碳酸銅[aCu（OH）2?bCuCO3]的流程如圖：
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    已知部分氫氧化物開始沉淀與沉淀完全的pH見下表：
    物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Al（OH）3
    開始沉淀pH 1.9 6.5 4.2 3.4
    沉淀完全pH 3.2 9.7 6.7 4.0
    （1）按圖1所示的裝置加料后進行“酸浸”操作。
    ①提高Cu元素浸出速率的方法還有
     
    。
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    ②與使用圖2所示漏斗相比，使用漏斗Y的優(yōu)點是
     
    。
    （2）“調(diào)pH”的合理范圍是
     
    。
    （3）“沉淀”時需要對混合物加熱至70℃但又不宜過高，理由是
     
    。
    （4）可采用滴定法、熱重分析法分別對堿式碳酸銅的組成進行分析。
    ①滴定法涉及的部分反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6。
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    請補充完整測定堿式碳酸銅中Cu元素含量的實驗方案：準確稱取一定質(zhì)量的堿式碳酸銅樣品，在攪拌下分批加入稀硫酸直至固體完全溶解，配成100mL溶液。
     
    ；根據(jù)數(shù)據(jù)計算Cu元素含量（須使用的試劑：KI溶液、0.1000mol/LNa2S2O3溶液、淀粉溶液）。
    ②測得堿式碳酸銅的熱重分析結(jié)果如圖3所示，已知當剩余固體質(zhì)量與原始固體質(zhì)量的比值為65.7%時固體呈磚紅色，則計算可知
    a
    b
    =
     
    （保留3位有效數(shù)字）。
    發(fā)布：2024/10/24 7:0:1組卷：16引用：1難度：0.5
  • 3．次氯酸鹽具有強氧化性。在堿性條件下，利用KClO氧化Fe（NO3）3生成高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝流程如圖：
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    已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O
    ②6KOH+3Cl2
    △
    KCl+KClO3+3H2O
    回答下列問題：
    （1）反應(yīng)①應(yīng)在
     
    （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是
     
    。
    （3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
     
    ；洗滌“濕產(chǎn)品”時先水洗再用酒精洗滌，用酒精洗滌的原理是
     
    。
    （4）K2FeO4可作飲用水處理劑，該反應(yīng)的離子方程式：
    4
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    +10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-，K2FeO4處理水中懸浮顆粒物的原理是
     
    。
    （5）目前，人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質(zhì)中有可能提高K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的物質(zhì)是
     
    （填字母）。
    A．Na2SO3
    B．KOH
    C．CH3COOH
    D．Fe（NO3）3
    發(fā)布：2024/10/24 8:0:1組卷：2引用：2難度：0.4
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