氯氣及含氯化合物具有廣泛的用途，完成下列填空。
（1）實驗室制取氯氣的傳統(tǒng)方法是 MnO2+4H++2Cl- △ Cl2↑+Mn2++2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Cl2↑+Mn2++2H2O（用離子方程式表示）。
（2）若用含有0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于2.24L（標準狀況）的原因是 依據方程式MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 可知0.4mol氯化氫完全反應生成2.24L（標況下）氯氣，可隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應就會停止，故制得氯氣的體積總是小于2.24L依據方程式MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 可知0.4mol氯化氫完全反應生成2.24L（標況下）氯氣，可隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應就會停止，故制得氯氣的體積總是小于2.24L。
（3）工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉的化學方程式為 ：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；具有漂白功能的成分是 次氯酸鈣次氯酸鈣（用名稱表示）。
（4）室溫下，久置于空氣中的漂白粉最可能含有的雜質為 CaCO3CaCO3（用化學式表示）。
（5）將Cl2溶于水得到色的氯水，其中含氯元素的微粒除ClO-外，還有 Cl2、Cl-、HClOCl2、Cl-、HClO。
（6）某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為1：1，則在該反應中，被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為 1：31：3。
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【考點】氯氣的化學性質．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Cl2↑+Mn2++2H2O；依據方程式MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O 可知0.4mol氯化氫完全反應生成2.24L（標況下）氯氣，可隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應就會停止，故制得氯氣的體積總是小于2.24L；：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；次氯酸鈣；CaCO3；Cl2、Cl-、HClO；1：3
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.7