Ⅰ.近年來，我國航天事業(yè)發(fā)展迅猛，這與材料技術(shù)的進(jìn)步密切相關(guān)。如新型儲(chǔ)氫材料、陶瓷基復(fù)合材料氮化硼（BN）、太陽能電池材料砷化鎵（GaAs）等，請(qǐng)按要求回答問題：
（1）基態(tài)砷原子簡化的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p3，其電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是 NN，占據(jù)最高能級(jí)的所在的原子軌道為 啞鈴啞鈴形。與As位于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)也相同的元素有 V、CoV、Co（寫元素符號(hào)）。
（2）硼氫化鈉（NaBH4）是研究最廣泛的儲(chǔ)氫材料之一，它可以與水反應(yīng)緩慢產(chǎn)生氫氣：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑（反應(yīng)前后B元素的化合價(jià)不變）。上述方程式中所涉及的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?O＞H＞BO＞H＞B；BH-4的空間構(gòu)型為 正四面體正四面體。
（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一種有機(jī)物，分子中N原子、C原子的的雜化方式分別為 sp3sp3、sp3sp3。乙二胺能與Cu2+、Mg2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是 乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵；其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是 Cu2+Cu2+（填Cu2+或Mg2+）。
Ⅱ.金屬材料Fe、Cu、Zn等在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。
（4）黃銅是銅和鋅組成的合金，銅、鋅兩種元素位于元素周期表的 dsds區(qū)，Cu、Zn的第二電離能（I2）：CuCu＞ZnZn。
（5）下列狀態(tài)的銅，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是 BB。
A.[Ar]3d104s1
B.[Ar]3d10
C.[Ar]3d94s1
D.[Ar]3d104p1
（6）Fe3+可與H2O、SCN-、F-等配體形成配位數(shù)為6的配離子，如[Fe（H2O）6]3+、[Fe（SCN）6]3-、[FeF6]3-。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：
已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的[Co（SCN）4]2-配離子；Co2+不能與F-形成配離子。
①1mol[Fe（H2O）6]3+中含有 1818molσ鍵；[Fe（H2O）6]3+為淺紫色，但溶液Ⅰ卻呈黃色，其原因是 Fe3+水解產(chǎn)物顏色所致Fe3+水解產(chǎn)物顏色所致，為了能觀察到溶液Ⅰ中[Fe（H2O）6]3+的淺紫色，可采取的方法是 向該溶液中加硝酸向該溶液中加硝酸。
②檢驗(yàn)FeCl3溶液中含有Co2+的實(shí)驗(yàn)方法是：取FeCl3溶液于試管中，加入適量溶液KSCN溶液，再加入足量的NaF溶液，溶液呈藍(lán)色，證明原溶液中含有Co2+加入適量溶液KSCN溶液，再加入足量的NaF溶液，溶液呈藍(lán)色，證明原溶液中含有Co2+。
BH
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4
【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．
【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p3；N；啞鈴；V、Co；O＞H＞B；正四面體；sp3；sp3；乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵；Cu2+；ds；Cu；Zn；B；18；Fe3+水解產(chǎn)物顏色所致；向該溶液中加硝酸；加入適量溶液KSCN溶液，再加入足量的NaF溶液，溶液呈藍(lán)色，證明原溶液中含有Co2+
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/11/26 8:0:26組卷：57引用：2難度：0.6
相似題
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1．已知Al、Mg、Na為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
（1）則Al、Mg、Na的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 ；
（2）C、N、O、H是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數(shù)相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取雜化；
②CH4是含有鍵（填“極性”或“非極性”）的分子（填“極性”或“非極性”）；
③NH3是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡述其易液化的原因；
④H2O分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為，H2O分子的空間構(gòu)型為；
（3）K、Cr、Cu三種元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。
①K元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為（填代號(hào)）；
a.簡單立方堆積
b.體心立方堆積
c.六方最密堆積
d.面心立方最密堆積
②Cr元素在其化合物中最高化合價(jià)為；
③Cu2+離子的核外電子排布式為。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.7 -
2．我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)大儲(chǔ)量可燃冰．可燃冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖：
（1）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排列順序是＞＞（填元素符號(hào)），H2O分子中O原子的雜化方式為．
（2）“可燃冰”晶體內(nèi)部存在的作用力有．
（3）下列有關(guān)“可燃冰”的說法中，不正確的是．
A．“可燃冰”的存在說明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低
C．相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低溫、高壓環(huán)境下穩(wěn)定存在
（4）晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)H2O分子，每8個(gè)籠中有6個(gè)容納CH4分子，2個(gè)籠填充H2O分子，則“可燃冰”（天然氣水合物）的平均組成可表示為．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.3 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為，其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽。
①O、S兩元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）。
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）Fe3+可與某陰離子發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+．該陰離子的電子式為，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。其空間構(gòu)型為。
（4）K3[Fe（CN）6]晶體中配離子的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.6
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