2022AV在线免费观看,日韩AV电影在线播放

當(dāng)前位置： 2023年湖南省株洲一中高考化學(xué)模擬試卷（六）> 試題詳情

丁二烯是生產(chǎn)合成橡膠的主要原料。一定條件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯（菁優(yōu)網(wǎng)

）與溴單質(zhì)發(fā)生液相加成反應(yīng)（1，2加成和1，4加成），已知溶劑極性越大越容易發(fā)生1，4加成。現(xiàn)體系中同時存在如下反應(yīng)：
① 菁優(yōu)網(wǎng)

ΔH₁=mkJ?mol^-1
② 菁優(yōu)網(wǎng)

ΔH₂=nkJ?mol^-1
③ 菁優(yōu)網(wǎng)

ΔH₃
由阿倫尼烏斯公式推知，同一反應(yīng)在不同溫度（T）下，反應(yīng)速率常數(shù)（k）與活化能（E_a）的關(guān)系如下：lg

303

（

）

（其中R為常數(shù)）。已知體系中兩種產(chǎn)物可通過菁優(yōu)網(wǎng)

互相轉(zhuǎn)化，反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示：
菁優(yōu)網(wǎng)

（1）由反應(yīng)歷程及能量變化圖示判斷，m

＞

n（填“＞”、“=”或“＜”），ΔH₃=

-（Ea₄+Ea₂-Ea₁-Ea₃）

。（用含不同活化能E_a的式子表示）
（2）其他條件不變的情況下，升高反應(yīng)溫度，對反應(yīng)

②

（填①或②）的速率提高更有利，分析原因

升高相同的溫度，活化能越大，速率常數(shù)k增大的越多

。
（3）由反應(yīng)歷程及能量變化圖示判斷，產(chǎn)物中

2，3-二甲基-1，4-二溴-2-丁烯

（用系統(tǒng)命名法命名）含量更大，若要提高該產(chǎn)物在平衡體系中的物質(zhì)的量分數(shù)，還可采取的措施是

在極性大的溶劑中進行反應(yīng)

。
（4）在一定溫度下，向某反應(yīng)容器中加入1.0mol 菁優(yōu)網(wǎng)

和一定量的Br₂發(fā)生上述反應(yīng)。測得菁優(yōu)網(wǎng)

的平衡轉(zhuǎn)化率為α，平衡時Br₂為bmol,若以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)K_x，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K_x3=4，則產(chǎn)物菁優(yōu)網(wǎng)

的選擇性百分比為

80%

，開始加入的Br₂為

b+α

mol,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K_x1=

（

）

（

）

（

）

（

）

。

【考點】化學(xué)平衡的計算；反應(yīng)熱和焓變．

【答案】＞；-（Ea₄+Ea₂-Ea₁-Ea₃）；②；升高相同的溫度，活化能越大，速率常數(shù)k增大的越多；2，3-二甲基-1，4-二溴-2-丁烯；在極性大的溶劑中進行反應(yīng)；80%；b+α；

（

）

（

）

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.4

相似題

1．CH₃OH是一種綠色燃料，工業(yè)上制備CH₃OH發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)1：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.5kJ/mol
反應(yīng)2：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
（1）n_起始（CO₂）：n_起始（H₂）=1：3的混合氣體發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，恒壓分別為1MPa、3MPa、5MPa下反應(yīng)達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率（α）（曲線a、b、c）以及3MPa時生成CH₃OH、CO選擇性（S）的變化如圖1所示（選擇性為目標(biāo)產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率）。

①隨著溫度升高，a、b、c三條曲線接近重合的原因是

。
②250℃時，反應(yīng)2的平衡常數(shù)K=

。
（2）恒壓下，n_起始（CO₂）：n_起始（H₂）=1：3的混合氣體以一定流速通入分子篩膜反應(yīng)器（如圖2所示），反應(yīng)相同時間，測得甲醇選擇性隨溫度的變化如圖3所示。

①隨溫度升高，平衡時CH₃OH選擇性降低的原因是

。
②溫度相同時，CH₃OH選擇性的實驗值高于平衡值，其原因可能是

。
③分子篩膜反應(yīng)器可提高CO₂轉(zhuǎn)化率的原因是

。
（3）某甲醇燃料電池的工作原理如圖4所示。負極的電極反應(yīng)式為

。
發(fā)布：2024/10/24 7:0:1組卷：13引用：1難度：0.4
解析
2．甲醇（CH₃OH）可以由碳的氧化物和氫氣合成，主要反應(yīng)包括：
a.CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₁=-90.1kJ?mol^-1
b.CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂=-49.0kJ?mol^-1
c.CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₃
（1）ΔH₃=

kJ?mol^-1
（2）反應(yīng)a的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用（*）標(biāo)注。

寫出相對能量為-1.3eV時，對應(yīng)物質(zhì)M的化學(xué)式

；該反應(yīng)歷程中決速步驟的能壘為

eV。
（3）在恒溫（T/℃）容積可變的密閉容器中按體積比1：3充入CO₂和H₂，若只發(fā)生反應(yīng)b,反應(yīng)達到平衡時，H₂體積分數(shù)x隨壓強p的變化如圖曲線a所示，則曲線

（填標(biāo)號）表示了CH₃OH的體積分數(shù)x隨壓強p的變化；點A、B均表示H₂體積分數(shù)，則A點處v（正）

B點處v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）在恒溫恒容（2L）的密閉容器中充入CO、CO₂各1mol和一定量的氫氣發(fā)生上述a、b、c三個反應(yīng)，10min達到平衡狀態(tài)，生成（0.3molCH₃OH和0.15molH₂O。
①若升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）。
②0～10min內(nèi)，平均每分鐘生成甲醇（CH₃OH）

mol/L；若c反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則平衡時c（H₂）=

（用含K的式子表達）。
發(fā)布：2024/10/24 5:0:2組卷：5引用：2難度：0.5
解析

3．硫酸的消費量常用來衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平。其中SO₂的催化氧化是重要的一步，其反應(yīng)為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-196kJ/mol?；卮鹣铝袉栴}：
（1）SO₂催化氧化反應(yīng)在

溫下自發(fā)（填“高”或“低”，下同），

壓有利于提高反應(yīng)速率，

壓有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率。根據(jù)下表數(shù)據(jù)（450℃條件下測得）闡述實際工業(yè)生產(chǎn)選擇0.1MPa的理由：

。

壓強	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率	97.5%	98.9%	99.2%	99.6%	99.7%

（2）科研人員使用CaCO₃為基礎(chǔ)固硫材料，復(fù)合不同的催化劑（V₂O₅、V₂O₅-MnO₂、V₂O₅-GeO₂）催化SO₂向SO₃的轉(zhuǎn)化。同時研究了不同溫度下使用三種催化劑對CaCO₃固硫效率（用單位時間SO₂轉(zhuǎn)化率表示）的影響，結(jié)論如圖：
菁優(yōu)網(wǎng)

①僅使用CaCO₃而不使用催化劑獲得的X線的實驗?zāi)康氖?

。
②下列有關(guān)說法正確的是

。
a.三種催化劑中V₂O₅催化劑效率最低
b.同溫同壓下，使用復(fù)合催化劑有利于提高SO₃的平衡產(chǎn)率
c.溫度越高一定越有利于催化劑催化效率的提升
（3）某SO₂催化氧化生成SO₃反應(yīng)的速率方程為：v=k?p^α（SO₂）?p^β（O₂）?p^γ（SO₃），根據(jù)表中數(shù)據(jù)，β=

。

實驗	p（SO₂）/kPa	p（O₂）/kPa	p（SO₃）/kPa	v/kPa^-1
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	1.414q

發(fā)布：2024/10/25 0:0:1組卷：5引用：2難度：0.5

解析

把好題分享給你的好友吧~~