當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年天津市五校高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

A．甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH=-890.3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，將0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）　ΔH=-38.6kJ/mol

C．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l） ΔH=-57.3kJ/mol,則稀H₂SO₄溶液和稀Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×（-57.3）kJ/mol

D．25℃、101kPa下，1gH₂燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）　ΔH=-285.8kJ/mol

【考點】熱化學(xué)方程式．

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：68引用：4難度：0.7

相似題

1．在載人航天器中，可以利用CO₂與H₂的反應(yīng)，將航天員呼出的CO₂轉(zhuǎn)化為H₂O等，然后通過電解H₂O得到O₂，從而實現(xiàn)O₂的再生。已知：
①CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（l）ΔH₁=-252.9kJmol
②2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH₂=+571.6kJ/mol
請寫出甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：3引用：1難度：0.8
解析
2．碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）?2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol,
則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

．
（2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是

．
A．v（CH₄）_正=3v（H₂）_逆 B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
C．平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化 D．密度不隨時間的變化而變化
②該可逆反應(yīng)在不同條件下，測得CH₄轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，與實驗a相比，b的實驗條件是

．
（3）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，
進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H得到如下三組數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
H₂O CO H₂ CO₂
1 650 2 4 1.6 1.6 5
2 900 1 2 0.4 0.4 3
①實驗1中以v（H₂）表示的反應(yīng)速率為

．
②實驗2中的平衡常數(shù)是

（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③該反應(yīng)的△H

0（填“＞”或“＜”）．
④若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是

（用含a、b的式子表示）．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.1
解析
3．碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）?2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol,
則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

．
（2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是

．
A．v（CH₄）_正=3v（H₂）_逆
B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
C．平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D．密度不隨時間的變化而變化
②該可逆反應(yīng)在不同條件下，測得CH₄轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，與實驗a相比，b的實驗條件是

．
（3）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H得到如表三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
H₂O CO CO₂ CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c D t
①實驗1中以v（H₂）表示的反應(yīng)速率為

．
②實驗2中的平衡常數(shù)是

（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③該反應(yīng)的△H

0（填“＞”或“＜”）．
④若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是

（用含a、b的式子表示）．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：8引用：1難度：0.5
解析

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	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
	溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO₂	達(dá)到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	1.6	5
2	900	1	2	0.4	0.4	3

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂	CO	達(dá)到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	D	t

下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）