二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO₂催化合成甲醇是一種很有前景的方法。如圖所示為該反應(yīng)在無催化劑及有催化劑時(shí)的能量變化。
（1）從圖可知，有催化劑存在的是過程 。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
（2）寫出圖中CO₂催化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：。
（3）若要提高上述可逆反應(yīng)中甲醇的平衡產(chǎn)率，可以采取的措施有 。
（4）已知：1mol液態(tài)甲醇完全氣化需吸熱37.4kJ，1mol液態(tài)水完全汽化需吸熱44.0kJ，由CO₂合成1mol液態(tài)甲醇和1mol液態(tài)水將 （填“吸收”或“放出”） kJ熱量。
（5）關(guān)于CO₂催化合成甲醇的反應(yīng)，下列說法中，合理的是 。（填字母序號(hào)）
a.該反應(yīng)中所有原子都被用于合成甲醇
b.該反應(yīng)可用于CO₂的轉(zhuǎn)化，有助于緩解溫室效應(yīng)
c.使用催化劑可以降低該反應(yīng)的△H，從而使反應(yīng)放出更多熱量
d.降溫分離出液態(tài)甲醇和水，將剩余氣體重新通入反應(yīng)器，可以提高CO₂與H₂的利用率

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素．

【答案】II；CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol；適當(dāng)降溫、加壓（或及時(shí)移走生成物）；放出；130.4；bd