在學(xué)習(xí)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)中觀察到甲組

產(chǎn)生大量氣泡

產(chǎn)生大量氣泡

，乙組無(wú)明顯現(xiàn)象，同學(xué)們一起對(duì)乙組實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的異?，F(xiàn)象進(jìn)行如下探究。
【提出問(wèn)題】乙組實(shí)驗(yàn)為什么觀察不到明顯現(xiàn)象？
【查閱資料】a、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，當(dāng)鹽酸不足時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃；當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
b、碳酸氫鈉與碳酸鈉均呈堿性，氯化鈣、氯化鋇溶液呈中性。
c、碳酸氫鈉與氯化鈣、氯化鋇溶液不反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)分析】乙組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生異?，F(xiàn)象的原因是

鹽酸不足，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉

鹽酸不足，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉

。
【繼續(xù)探究】乙組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分有哪些？
【猜想與假設(shè)】乙組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可能有：①NaHCO₃、NaCl；②

Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl

Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl

。
根據(jù)猜想同學(xué)們分別進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：
【定性實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A、取少許乙組溶液于一支試管中，加入過(guò)量的 氯化鈣溶液 氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl	猜想②正確
B、取步驟A中少量上層清液于另一試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液	溶液變紅 溶液變紅

【定量實(shí)驗(yàn)】取少許乙組溶液于另一支試管中，繼續(xù)滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，消耗鹽酸的質(zhì)量為mg,生成氣體的質(zhì)量為ng,當(dāng)m取值范圍為

36

.

5

n

44

a

g

＜m＜

73

n

44

a

g

36

.

5

n

44

a

g

＜m＜

73

n

44

a

g

（用含n的代數(shù)式表示）時(shí)，猜想②正確。
【反思評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)應(yīng)當(dāng)尊重事實(shí)，實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的異常現(xiàn)象，要認(rèn)真分析尋找原因。