鉻是造成水體重度污染的元素之一，水體除鉻主要有還原沉淀法、離子交換法、光催化還原法等。

（1）還原沉淀法：向水體中加入FeSO₄、CaSO₃等將高毒性Cr（Ⅵ）還原為低毒性Cr（Ⅲ），再調(diào)節(jié)pH使Cr（Ⅲ） 生成Cr（OH）₃沉淀除去。
①Cr（Ⅵ）在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖甲所示。向pH=1.5的含Cr（Ⅵ）污水中加入FeSO₄，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 

HCrO₄^-+3Fe²⁺+7H⁺=3Fe³⁺+Cr³⁺+4H₂O

HCrO₄^-+3Fe²⁺+7H⁺=3Fe³⁺+Cr³⁺+4H₂O

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②Cr（Ⅲ）在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖乙所示。當(dāng)pH＞12時(shí)，鉻去除率下降的原因可用離子方程式表示為 

Cr³⁺+4OH^-=Cr（OH）₄^-

Cr³⁺+4OH^-=Cr（OH）₄^-

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（2）離子交換法：用強(qiáng)堿性離子交換樹脂（ROH）與含鉻離子（CrO₄^2-、HCrO₄^-等）發(fā)生離子交換。如與CrO₄^2-的交換可表示為2ROH（s）+CrO₄^2-（aq）?R₂CrO₄（s）+2OH^-（aq）。Cr（Ⅵ）去除率與pH關(guān)系如圖丙所示，當(dāng)pH＞4時(shí)，Cr（Ⅵ）去除率下降的原因是 

pH升高導(dǎo)致離子交換平衡左移，pH＞4后HCrO₄^-轉(zhuǎn)化為CrO₄^2-，交換CrO₄^2-所需的OH^-的量是交換HCrO₄^-所需OH^-的量的兩倍

pH升高導(dǎo)致離子交換平衡左移，pH＞4后HCrO₄^-轉(zhuǎn)化為CrO₄^2-，交換CrO₄^2-所需的OH^-的量是交換HCrO₄^-所需OH^-的量的兩倍

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（3）光催化還原法：可能的反應(yīng)機(jī)理如圖丁所示，ZrO₂納米管為催化劑，在紫外光照射下，VB端光生空穴（h⁺）被犧牲劑甲醇（CH₃OH）消耗。在紫外光照射下，甲醇還原Cr（Ⅵ） 的過(guò)程可描述為：

甲醇在VB端失去電子e^-，并被轉(zhuǎn)移到CB端，Cr（Ⅵ）在CB端得到電子還原為Cr（Ⅲ），Cr（Ⅲ）可以進(jìn)一步得到電子還原為Cr（0）

甲醇在VB端失去電子e^-，并被轉(zhuǎn)移到CB端，Cr（Ⅵ）在CB端得到電子還原為Cr（Ⅲ），Cr（Ⅲ）可以進(jìn)一步得到電子還原為Cr（0）

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（4）金屬也可用于還原廢水中的Cr（Ⅵ）。其他條件相同時(shí)，用相同物質(zhì)的量的Zn粉、Zn-Cu粉分別處理pH=2.5的含Cr（Ⅵ）廢水，廢水中Cr（Ⅵ） 殘留率隨時(shí)間的變化如圖所示。圖中b對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法處理含Cr（Ⅵ）廢水的效果更好，其原因是

Zn-Cu粉在溶液中形成原電池，加快反應(yīng)速率

Zn-Cu粉在溶液中形成原電池，加快反應(yīng)速率

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