工業(yè)上從鈷渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]中回收鈷的兩種方法如圖。

已知：
①K_sp[Co（OH）₃]=1.6×10^-44，K_sp[Co（OH）₂]=6.3×10^-15，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38。
②堿性條件下，F(xiàn)e（OH）₃不與亞硫酸鈉反應(yīng)；Fe³⁺+NH₃→不發(fā)生類似Co²⁺、Co³⁺的配位化學(xué)反應(yīng)。
請回答下列問題：
（1）方法1“氨浸”時用的氨水的質(zhì)量百分數(shù)為a,密度為ρg?cm^-3，該氨水的物質(zhì)的量濃度為

1000

ρa

17

mol/L

1000

ρa

17

mol/L

mol?L^-1，“氨浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2Co（OH）₃+8NH₃+SO₃^2-+4NH₄⁺=2[Co（NH₃）₆]²⁺+SO₄^2-+5H₂O

2Co（OH）₃+8NH₃+SO₃^2-+4NH₄⁺=2[Co（NH₃）₆]²⁺+SO₄^2-+5H₂O

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（2）方法1“氨浸”時，未加Na₂SO₃溶液和加入Na₂SO₃溶液時的鈷浸出率如圖1所示。請解釋兩種情況下鈷浸出率不同的原因

Co（OH）₃的K_sp太小，難以浸出，而Co（OH）₂的K_sp較大，加入Na₂SO₃把三價鈷還原成二價鈷，有利于鈷的浸出

Co（OH）₃的K_sp太小，難以浸出，而Co（OH）₂的K_sp較大，加入Na₂SO₃把三價鈷還原成二價鈷，有利于鈷的浸出

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圖1不同條件下鈷浸出率

圖2 浸出溫度對鈷浸出率的影響

（3）方法1中，浸出溫度對鈷浸出率的影響如圖2所示，工業(yè)上選擇50℃而不是更高溫度的可能的原因是

50℃以上，鈷的浸出率隨溫度的升高變化不大，且溫度升高，促進氨逸出且能耗增大

50℃以上，鈷的浸出率隨溫度的升高變化不大，且溫度升高，促進氨逸出且能耗增大

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（4）方法2中，為提高酸溶速率，可采取的措施是

將鈷渣粉碎，增大接觸面積、升高溫度、加強攪拌等

將鈷渣粉碎，增大接觸面積、升高溫度、加強攪拌等

（寫出一條即可）。
（5）對比方法1和方法2，從物質(zhì)分離的角度分析方法1的優(yōu)點是

與方法2相比，方法1中Fe（OH）₃不溶于氨水，減少了后續(xù)分離Fe³⁺的操作

與方法2相比，方法1中Fe（OH）₃不溶于氨水，減少了后續(xù)分離Fe³⁺的操作

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