某小組欲制取少量氯化鐵粉末,經查閱資料獲悉:①氯化氫極易溶于水,氯氣難溶于飽和食鹽水;②氯化鐵粉末受熱易升華,在空氣中易吸水生成結晶水化合物:FeCl3+6H2O═FeCl3?6H2O。根據資料信息,他們設計了如圖所示的實驗裝置。(部分夾持裝置已略去)
請回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 MnO2+4 HCl(濃) △ MnCl2+Cl2↑+2 H2OMnO2+4 HCl(濃) △ MnCl2+Cl2↑+2 H2O。
(2)裝置B的作用是 除去氯氣中的HCl除去氯氣中的HCl;為了制得氯化鐵粉末,裝置C中應盛裝的是 濃硫酸濃硫酸,其作用是 干燥氯氣干燥氯氣。
(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為 2Fe+3Cl2 △ 2FeCl32Fe+3Cl2 △ 2FeCl3。
(4)A和D兩處均需要加熱,應先點燃 AA(填“A”或“D”)處的酒精燈,理由是 讓氯氣充滿裝置,排除裝置中的空氣讓氯氣充滿裝置,排除裝置中的空氣。
(5)有的同學認為這套裝置還存在一定的缺陷,請你結合所學知識加以分析,說明改進缺陷的方法:在F裝置后連接盛有NaOH溶液的燒杯或將F裝置中的無水氯化鈣互為堿石灰在F裝置后連接盛有NaOH溶液的燒杯或將F裝置中的無水氯化鈣互為堿石灰。
△
△
△
△
【考點】制備實驗方案的設計.
【答案】MnO2+4 HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2 H2O;除去氯氣中的HCl;濃硫酸;干燥氯氣;2Fe+3Cl2 2FeCl3;A;讓氯氣充滿裝置,排除裝置中的空氣;在F裝置后連接盛有NaOH溶液的燒杯或將F裝置中的無水氯化鈣互為堿石灰
△
△
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:113引用:2難度:0.4
相似題
-
1.為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉變成重要的化工原料FeSO4(反應條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應,請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是
(2)檢驗第II步中Fe3+是否完全還原,應選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,FeS2中S元素的化合價為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質量分數為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質浸出消耗掉的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖:
實驗步驟:
Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內預先加水至支管處,小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應物微沸,回流分水。
Ⅱ.反應結束后將反應液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產品。
請回答下列問題:
(1)儀器B的名稱為
(2)分水器使用前
A.0~1
B.1~2
C.2~3
(3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實驗中的可能作用是
A.移走生成物水,同時讓正丁醇、正丁醚回到反應瓶,提高正丁醇的轉化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內會出現分層現象,當分水器全部被水充滿時,停止反應
(4)簡述步驟Ⅱ中反應液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
(5)本實驗粗產物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
(6)最后收集到正丁醚的產率為發(fā)布:2024/12/24 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.5 -
3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點:38.3℃,沸點233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( ?。?br />高溫發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
把好題分享給你的好友吧~~