將32.0g銅與60.0mL一定濃度的硝酸發(fā)生如下反應：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。銅完全溶解產(chǎn)生的混合氣體體積為8.96L（標況）。請計算（各數(shù)據(jù)保留兩位有效數(shù)字）。
（1）NO的體積為6.7L6.7L；
（2）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量約為34g/mol34g/mol；
（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為10mol/L10mol/L。
【考點】化學方程式的有關(guān)計算．
【答案】6.7L；34g/mol；10mol/L
【解答】
【點評】
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