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聯(lián)合國大會(huì)將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”,顯示了元素周期律的重要性。下表列出了元素周期表中短周期的一部分,a~i代表9種短周期元素。已知c與氫元素能組成生活中最常見的化合物X。
a b c d
e f g h i
回答下列問題:
(1)元素a的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
LiOH
LiOH
,g的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
菁優(yōu)網(wǎng)
菁優(yōu)網(wǎng)
,元素h在周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
。
(2)由元素d與e組成的化合物的電子式為
菁優(yōu)網(wǎng)
菁優(yōu)網(wǎng)

(3)a~i中,非金屬性最強(qiáng)的是
F
F
(填元素符號(hào));f、g、h、i四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
(填化學(xué)式)。
(4)f的單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
。
(5)一定條件下,鐵能與氣態(tài)X發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O(g)
高溫
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
高溫
Fe3O4+4H2
。
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素i的單質(zhì)和I2的氧化性,操作與現(xiàn)象是:取2mLKI溶液于試管中,
滴加少量的氯水,溶液變?yōu)樽攸S色
滴加少量的氯水,溶液變?yōu)樽攸S色

【答案】LiOH;菁優(yōu)網(wǎng);第三周期第ⅥA族;菁優(yōu)網(wǎng);F;HClO4;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;3Fe+4H2O(g)
高溫
Fe3O4+4H2↑;滴加少量的氯水,溶液變?yōu)樽攸S色
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:8引用:1難度:0.7
相似題
  • 1.探索原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
    人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探索為科技發(fā)展帶來了卓越的貢獻(xiàn):門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表,為研究物質(zhì)性質(zhì)、合成新物質(zhì)做出了重要的指導(dǎo)作用;波爾最早提出“原子核外電子在原子軌道上運(yùn)動(dòng)并遵循一定的規(guī)律”;鮑林以氟電負(fù)性為4.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn),得出了各元素的電負(fù)性,衡量化合物中原子吸引電子能力的相對(duì)大小。
    (1)如圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖,其中符合歷史演變順序的一組排列是
     
    (單選)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)為道爾頓實(shí)心球式原子模型
    (2)為盧瑟福有核原子模型
    (3)為湯姆生葡萄干面包式模型
    (4)為現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論
    (5)為玻爾原子結(jié)構(gòu)模型
    A.(1)(3)(2)(5)(4)
    B.(1)(5)(3)(2)(4)
    C.(4)(5)(3)(2)(1)
    D.(1)(3)(5)(2)(4)
    (2)下列有關(guān)原子軌道和核外電子排布的說法正確的是
     
    (單選)。
    A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍,故稱電子云
    B.符合“3px”沒有給出的信息是電子云在空間的伸展方向
    C.原子軌道是一種描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的復(fù)雜函數(shù)
    D.O2-的核外電子排布式1s22s23p6違背的是泡利不相容原理
    下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)寫出J在周期表中的位置
     
    。
    (4)B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
     
    (填離子符號(hào))。
    (5)上述元素的原子中,寫出未成對(duì)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的核外電子排布式:
     

    (6)上述7種元素中金屬性最強(qiáng)的元素與B可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲,則甲的電子式為
     

    (7)判斷B和D的非金屬性強(qiáng)弱,并從結(jié)構(gòu)角度說明原因:
     
    。
    (8)依據(jù)第3周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照如圖Mg、S元素的位置,用小黑點(diǎn)標(biāo)出Al、Si、P三種元素的相對(duì)位置。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    元素的電負(fù)性是元素的一種基本性質(zhì),下面給出10種元素的電負(fù)性。
    元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H
    O電負(fù)性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1
    (9)通過分析電負(fù)性的變化規(guī)律,確定Mg元素電負(fù)性的最小范圍
     

    (10)下列物質(zhì)屬于離子化合物的是
     
    (單選)。
    A.BeCl2
    B.Li3N
    C.HCl
    D.CCl4

    發(fā)布:2024/10/12 0:0:1組卷:22引用:1難度:0.7
  • 2.元素周期表是科學(xué)界最重要的成就之一。下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)基態(tài)a原子核外電子有
     
    種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為
     
    形,表中屬于p區(qū)的元素是
     
    (填元素名稱)。
    (2)請(qǐng)寫出元素d的基態(tài)原子的電子排布式:
     
    。
    (3)b的氧化物中b原子與氧原子之間的共價(jià)鍵類型是
     
    ,其中b原子的雜化方式是
     
    。
    (4)通常制造的農(nóng)藥位于周期表右上角,含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?
     
    ;第一電離能從大到小的順序?yàn)?
     
    。
    (5)第四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子只有一個(gè)單電子的元素種數(shù)為
     
    ;第四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)最多有
     
    ;4p能級(jí)只填充一半電子的原子,其原子序數(shù)是
     

    發(fā)布:2024/10/9 5:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
  • 3.如表是元素周期表的一部分。下列關(guān)于硼及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是(  )
    B
    Al Si

    發(fā)布:2024/9/20 6:0:10組卷:19引用:2難度:0.5
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