李克強(qiáng)總理在十三屆全國(guó)人民代表大會(huì)第四次會(huì)議上作政府工作報(bào)告時(shí)指出：優(yōu)化產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)和能源結(jié)構(gòu)，扎實(shí)做好碳達(dá)峰、碳中和各項(xiàng)工作。碳中和是指一個(gè)組織在一年內(nèi)的二氧化碳排放通過二氧化碳去除技術(shù)達(dá)到平衡。
Ⅰ.科研人員借助太陽能用二氧化碳制備甲醇等燃料的催化轉(zhuǎn)化是迄今為止最接近光合作用的方法，并且實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的循環(huán)。
（1）常溫常壓下二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)如下：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH＜0
，若反應(yīng)平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)

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。
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（2）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

D

D

。
A．3v_正（H₂）=v_逆（CO₂）
B．c（H₂）=c（CO₂）
C．容器內(nèi)氣體的密度不變
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（3）若上述反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0min,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減少了8mol,在這段時(shí)間內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率為

0.5

0.5

mol/（L?min）。
（4）二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：
①CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41kJ?mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH=-90kJ?mol^-1
若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是

A

A

（填標(biāo)號(hào)），判斷的理由是

第一步所需要活化能較大

第一步所需要活化能較大

。

Ⅱ.CO₂加氫還可制備甲酸（HCOOH）。
溫度為T₁℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的CO₂和H₂充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）ΔH＜0，T₁℃：該反應(yīng)K=2。
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v_正=k_正c（CO₂）c（H₂），v_逆=k_逆c（HCOOH），k_正、k_逆為速率常數(shù)。T₁℃時(shí)，k_正=

2

2

k_逆。
（6）溫度為T₂℃時(shí)，k_正=1.9k_逆，則T₂℃時(shí)平衡壓強(qiáng)

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）T₁℃時(shí)平衡壓強(qiáng)，理由是

反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，T₂＞T₁，逆反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，根據(jù)pV=nRT，p變大

反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，T₂＞T₁，逆反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，根據(jù)pV=nRT，p變大

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