電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）鋅銀電池比能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag。則該電池的正極材料是Ag2OAg2O；電池工作時，陽離子向正極正極（填“正極”或“負極”）移動。
（2）鉛蓄電池廣泛應用于交通領域。用的材料為鉛和二氧化鉛，電解質(zhì)是硫酸，請寫出該電池的負極反應方程式Pb+SO42--2e-=PbSO4Pb+SO42--2e-=PbSO4。
（3）一種甲醇、氧氣和強堿溶液組成的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月，其電池反應為2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O，則放電時正極反應方程式O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-，標準狀況下，通入5.6L O2并完全反應后，有11mol電子轉(zhuǎn)移，放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH升高升高。（填降低、升高、不變）
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】Ag2O；正極；Pb+SO42--2e-=PbSO4；O2+2H2O+4e-=4OH-；1；升高
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.6
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