踐行綠水青山就是金山銀山的發(fā)展理念，就要做好大氣污染和水污染防治。
（1）為落實(shí)“污水共治”，某工廠擬綜合處理含

NH

+

4

廢水和工業(yè)廢氣（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：


①氣體l中主要含有

N₂、NO、CO

N₂、NO、CO

。
②已知X是空氣，通入過量X是否合理

否

否

（填是或否），理由是

會使部分NO最終轉(zhuǎn)化為NaNO₃，降低含

NH

+

4

廢水的處理效果

會使部分NO最終轉(zhuǎn)化為NaNO₃，降低含

NH

+

4

廢水的處理效果

；NaNO₂溶液綜合處理含

NH

+

4

廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

NH

+

4

+

NO

-

2

=N₂↑+2H₂O

NH

+

4

+

NO

-

2

=N₂↑+2H₂O

；捕獲劑所捕獲的氣體成分主要是

CO

CO

。
（2）為了提高汽車尾氣中NO_x的去除率，有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NO_x排放，可以采用NSR（NO_x儲存還原）處理。其工作原理：NO_x的儲存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba（NO₃）₂的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NO_x的物質(zhì)是

BaO

BaO

。
②用H₂模擬尾氣中還原性氣體研究Ba（NO₃）₂的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

8H₂+Ba（NO₃）₂=BaO+2NH₃+5H₂O

8H₂+Ba（NO₃）₂=BaO+2NH₃+5H₂O

。
③有人根據(jù)上述模擬過程認(rèn)為，使用了催化反應(yīng)器雖然能將NO_x轉(zhuǎn)化為N₂，但從環(huán)保角度汽車仍然需要限行。請簡述限行的理由：

催化劑的使用增加了NH₃的排放，對環(huán)境產(chǎn)生污染

催化劑的使用增加了NH₃的排放，對環(huán)境產(chǎn)生污染

。