常溫時，通過NaOH溶液或硫酸改變飽和氯水的pH，溶液中含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Cl^-的核外電子占有

9

9

個原子軌道，Cl₃^-中的化學(xué)鍵類型是

共價鍵

共價鍵

，HClO的電子式是

。
（2）解釋A點溶液pH=7.54的主要原因：

HClO與ClO^-濃度相同，但ClO^-的水解程度大于HClO的電離程度，所以溶液呈弱堿性

HClO與ClO^-濃度相同，但ClO^-的水解程度大于HClO的電離程度，所以溶液呈弱堿性

。
（3）結(jié)合圖像，從平衡移動的角度解釋B點向右Cl^-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的主要原因：
①

Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，隨著NaOH的加入，c（H⁺）減小，平衡正向移動，c（Cl^-）增大

Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，隨著NaOH的加入，c（H⁺）減小，平衡正向移動，c（Cl^-）增大

；
②

Cl₃^-?Cl₂+Cl^-，隨著c（Cl₂）減小，平衡正向移動，c（Cl^-）增大

Cl₃^-?Cl₂+Cl^-，隨著c（Cl₂）減小，平衡正向移動，c（Cl^-）增大

。
（4）估算圖像中Cl^-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的上限

50%（或0.5）

50%（或0.5）

。