如圖1所示元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，據(jù)表回答下列問(wèn)題：
（1）氧元素和鋁元素最本質(zhì)的區(qū)別是
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
不同。氧元素和鋁元素化學(xué)性質(zhì)不同的原因是
最外層電子數(shù)
最外層電子數(shù)
。
（2）下列各組具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是
BD
BD
。
A.Na、Cl
B.O、S
C.N、O
D.He、Ar
（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度看，同一周期的元素具有相同的
電子層數(shù)
電子層數(shù)
，同一族的元素具有相同的
最外層電子數(shù)
最外層電子數(shù)
。
（4）圖2是銣在元素周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖分析：
①銣元素位于元素周期表的第
五
五
周期，圖中m的值為
37
37
，n的值為
8
8
。
②銣原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成的離子是
Rb+
Rb+
（填離子符號(hào)），其氧化物的化學(xué)式為
Rb2O
Rb2O
。
（5）原子的最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠(yuǎn)，原子核對(duì)最外層電子的吸引力越小。由此推測(cè)，氟原子的非金屬性（得電子的能力）比氯原子的非金屬性
強(qiáng)
強(qiáng)
（選填“強(qiáng)”或“弱”）。
（6）在金屬活動(dòng)性順序表中，鈉的活動(dòng)性比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明原因：
鈉的最外層電子數(shù)比鋁少，更容易失去電子
鈉的最外層電子數(shù)比鋁少，更容易失去電子
。
