鋁土礦是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料，其主要成分是Al₂O₃，同時還含有Fe₂O₃、SiO₂。工業(yè)上可使用堿浸法提取鋁土礦中的Al₂O₃，其工業(yè)流程如圖所示。根據(jù)圖示信息，請回答下列問題。（提示：SiO₂不與稀鹽酸反應）

（1）操作I的名稱是

過濾

過濾

，寫出溶液A中加入過量NaOH溶液生成溶液B的離子方程式

Al³⁺+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al³⁺+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

，濾渣B的主要成分是

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

（填化學式）。
（2）寫出溶液B中通入過量CO₂產(chǎn)生沉淀的離子方程式是

A

l

O

-

2

+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+

HCO

-

3

A

l

O

-

2

+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+

HCO

-

3

，該步驟中

不能

不能

（填“能”或“不能”）改用鹽酸代替通入CO₂，原因是

若鹽酸過量，氫氧化鋁沉淀會溶解

若鹽酸過量，氫氧化鋁沉淀會溶解

。
（3）實驗室中進行煅燒時最適合用來盛放Al（OH）₃固體的實驗儀器名稱是

坩堝

坩堝

。
（4）用Al₂O₃與C、Cl₂在高溫條件下反應可制取AlCl₃，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應的化學方程式是

Al₂O₃+3C+3Cl₂

高溫

2AlCl₃+3CO

Al₂O₃+3C+3Cl₂

高溫

2AlCl₃+3CO

。
（5）工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁制備金屬鋁時，常用石墨作電極，但其在電解過程中易損耗需要定期更換，原因是

在高溫條件下，電解Al₂O₃生成的氧氣會與石墨電極發(fā)生反應

在高溫條件下，電解Al₂O₃生成的氧氣會與石墨電極發(fā)生反應

。