幾種物質的溶度積常數(shù)見下表:
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
CuO或堿式碳酸銅、氫氧化銅
CuO或堿式碳酸銅、氫氧化銅
調至溶液pH=4,使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
.(2)過濾后,將所得濾液經(jīng)過
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
,冷卻結晶
冷卻結晶
操作,可得到CuCl2?2H2O晶體.(3)由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2,需要進行的操作是
在HCl氣氛中加熱
在HCl氣氛中加熱
.(4)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性質雜質)的純度,過程如下:取0.800g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀.用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL.(已知:I2+2S2
O
2
-
3
O
2
-
6
①可選用
淀粉
淀粉
作滴定指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是淀粉由藍色變成無色且半分鐘不變化
淀粉由藍色變成無色且半分鐘不變化
.②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
.③該試樣中CuCl2?2H2O的質量百分數(shù)為
85.5%
85.5%
.【考點】沉淀溶解平衡.
【答案】CuO或堿式碳酸銅、氫氧化銅;2.6×10-9mol/L;蒸發(fā)濃縮;冷卻結晶;在HCl氣氛中加熱;淀粉;淀粉由藍色變成無色且半分鐘不變化;2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;85.5%
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:475引用:5難度:0.1
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