某工廠使用的煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.28%，該工廠每天燃燒這種煤100t,請計算：
（1）100t該煤含S的物質(zhì)的量為

4×10⁴

4×10⁴

mol。
（2）假設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，每天產(chǎn)生的SO₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

8.96×10⁵

8.96×10⁵

L。
（3）若把產(chǎn)生的SO₂全部用來生產(chǎn)硫酸，每天可得到98%的濃硫酸質(zhì)量多少噸？

根據(jù)關(guān)系式：S～SO₂～SO₃～H₂SO₄，可知n（H₂SO₄）=n（S）=4×10⁴mol,則m（H₂SO₄）=n（H₂SO₄）×M（H₂SO₄）=4×10⁴mol×98g?mol^-1=3.92×10⁶g=3.92t,得到98%的濃硫酸質(zhì)量為：

3

.

92

t

98

%

=4t

根據(jù)關(guān)系式：S～SO₂～SO₃～H₂SO₄，可知n（H₂SO₄）=n（S）=4×10⁴mol,則m（H₂SO₄）=n（H₂SO₄）×M（H₂SO₄）=4×10⁴mol×98g?mol^-1=3.92×10⁶g=3.92t,得到98%的濃硫酸質(zhì)量為：

3

.

92

t

98

%

=4t

（請寫出計算過程）