近年來我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO₂的轉(zhuǎn)化研究，如催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO（g）ΔH₁=+41.1kJ?mol^-1
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） ΔH₂=-90.0kJ?mol^-1
寫出CO₂催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式

CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-48.9kJ/mol

CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-48.9kJ/mol

。
（2）為提高CH₃OH（g）的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是

d

d

（填序號）。
a.高溫高壓
b.低溫低壓
c.高溫低壓
d.低溫高壓
（3）250℃時，在恒容密閉容器中由CO₂（g）催化氫化合成CH₃OH（g），如圖為不同投料比[

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

]時某反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線。反應(yīng)物X是

CO₂

CO₂

（填“CO₂”或“H₂”）。

（4）催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性高度相關(guān)?？刂葡嗤读媳群拖嗤磻?yīng)時間，得到如下四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號	溫度/K	催化劑	CO2的轉(zhuǎn)化率/%	甲醇的選擇性/%
A	543	C u Z n O 納米棒	12.3	42.3
B	543	C u Z n O 納米片	11.9	72.7
C	553	C u Z n O 納米棒	15.3	39.1
D	553	C u Z n O 納米片	12.0	70.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO₂生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)條件為

B

B

（填實(shí)驗(yàn)編號）。
（5）一定條件下CO₂能與N₂發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+CO₂（g）?C（s）+2NO（g）。某溫度下，若向2L體積恒定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N₂和CO₂，其中N₂、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①圖中B點(diǎn)v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
②第10min時，外界改變的條件可能是

AD

AD

（填字母）。
A.加催化劑
B.增大C（s）的物質(zhì)的量
C.減小CO₂的物質(zhì)的量
D.升溫
E.降溫