甲、乙、丙三位同學(xué)為一家化工廠的污水設(shè)計(jì)排污方案，請(qǐng)你就他們的探究過程回答有關(guān)問題。
Ⅰ．首先用pH試紙檢測(cè)污水的酸堿性。三位同學(xué)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
甲：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＜7；
乙：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水濕潤(rùn)，再用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＜7；
丙：取pH試紙直接浸入待測(cè)液中，測(cè)得pH＜7。
（1）以上三位同學(xué)中操作規(guī)范的是甲甲，污水顯酸酸性。
Ⅱ．利用中和反應(yīng)原理測(cè)定污水中污染物（設(shè)為鹽酸）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)的方案如圖甲、乙所示：
（2）甲同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，酚酞變紅色，于是得出“兩種物質(zhì)已恰好中和”的結(jié)論。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確？不正確不正確，理由是氫氧化鈉溶液過量使酚酞試液變成紅色氫氧化鈉溶液過量使酚酞試液變成紅色。
（3）乙同學(xué)當(dāng)觀察到溶液由紅色變成紫色溶液由紅色變成紫色現(xiàn)象時(shí)即恰好完全反應(yīng)，若此時(shí)消耗NaOH溶液2g,則污水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.00365%0.00365%。
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止氫氧化鈉過量，使反應(yīng)充分進(jìn)行防止氫氧化鈉過量，使反應(yīng)充分進(jìn)行。
丙同學(xué)利用連線在傳感器上的計(jì)算機(jī)隨機(jī)繪制出了如圖丙所示的溶液的pH隨所加的NaOH溶液體積變化的曲線。
（5）從曲線上可知污水的pH=aa，M點(diǎn)表示的含義是恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)。
（6）除去污水中的鹽酸，你建議選用的原料是BB。
A．NaOH；B．Ca（OH）2；C．CuO；D．Fe。
【答案】甲；酸；不正確；氫氧化鈉溶液過量使酚酞試液變成紅色；溶液由紅色變成紫色；0.00365%；防止氫氧化鈉過量，使反應(yīng)充分進(jìn)行；a；恰好完全反應(yīng)；B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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