有科研工作者研究利用H₂S廢氣制取H₂，反應(yīng)原理2H₂S（g）

高溫

2H₂（g）+S₂。在2L的恒容密閉容器中，H₂S的起始物質(zhì)的量均為1mol,控制不同溫度進(jìn)行此反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得H₂S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

【注】曲線a表示H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系；曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率。
完成下列填空：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

c

2

（

H

2

）

?

c

（

S

2

）

c

2

（

H

2

S

）

c

2

（

H

2

）

?

c

（

S

2

）

c

2

（

H

2

S

）

。下列能作為判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

③⑤

③⑤

（選填編號(hào)）。
①2v_正（H₂S）=v_逆（S₂）②[H₂S]：[H₂]：[S₂]=2：2：1
③[H₂S]、[H₂]、[S₂]各自不再變化④容器內(nèi)氣體密度不再變化
⑤容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
（2）下列關(guān)于正反應(yīng)方向反應(yīng)熱效應(yīng)的推斷合理的是

a

a

（選填字母）。
a.根據(jù)曲線a可知為吸熱反應(yīng)b.根據(jù)曲線a可知為放熱反應(yīng)
c.根據(jù)曲線b可知為吸熱反應(yīng)d.根據(jù)曲線b可知為放熱反應(yīng)
（3）985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過5s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率為40%，則5s內(nèi)反應(yīng)速率v（S₂）=

0.02

0.02

mol?L^-1?s^-1。
（4）隨著溫度升高，曲線b向a逐漸靠近，說明對(duì)于該反應(yīng)，不改變其他條件的情況下，升溫能夠

d

d

（選填字母）。
a.僅加快正反應(yīng)速率
b.僅加快逆反應(yīng)速率
c.提高H₂S的分解率
d.縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間
（5）H₂S尾氣可用硫酸銅溶液吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式

H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺

H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺

。