為比較二氧化錳的不同用量對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化效果，某化學(xué)小組進(jìn)行如下探究：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室里過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳生成氧氣的化學(xué)方程式：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
【定性研究】
（2）如圖甲，實(shí)驗(yàn)前檢查實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置氣密性，用手捂住錐形瓶，若觀(guān)察到 導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，則說(shuō)明該裝置不漏氣。如圖乙可通過(guò)觀(guān)察 產(chǎn)生氣泡的快慢產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)定性比較不同用量的二氧化錳的催化效果。
【定量研究】
（3）取25mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液分別將0.2g、0.4g、0.6g、0.8g二氧化錳裝入容器，塞緊橡皮塞，傾斜裝置使試劑充分混合，接上傳感器，繪制出了圖丙所示的氣體體積隨所加不同質(zhì)量二氧化錳變化的曲線(xiàn)。從中得出：相同質(zhì)量過(guò)氧化氫中加入二氧化錳質(zhì)量越多，產(chǎn)生氣體體積的速度就越 快快，但是生成氧氣的總體積 不變不變（填“增大”“減少”或“不變”）。
【深入研究】
（4）在過(guò)氧化氫分解中，二氧化錳的質(zhì)量是否發(fā)生了變化？
猜想一：二氧化錳的質(zhì)量不變；
猜想二：二氧化錳的質(zhì)量增加；
猜想三：二氧化錳的質(zhì)量減少。
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想一：
M
n
O
2
M
n
O
2
| 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 |
|
取10mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液，加入0.3g二氧化錳，待反應(yīng)完畢后，過(guò)濾洗凈、干燥、稱(chēng)量 取10mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液，加入0.3g二氧化錳，待反應(yīng)完畢后，過(guò)濾洗凈、干燥、稱(chēng)量
|
若稱(chēng)量黑色固體質(zhì)量為0.3g,則猜想一成立； 若稱(chēng)量黑色固體質(zhì)量不等于0.3g,則猜想一不成立 若稱(chēng)量黑色固體質(zhì)量為0.3g,則猜想一成立；
若稱(chēng)量黑色固體質(zhì)量不等于0.3g,則猜想一不成立 |
①生成氧氣的質(zhì)量為
0.8
0.8
g。②求所用過(guò)氧化氫的質(zhì)量。
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；催化劑的特點(diǎn)與催化作用．
【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡；產(chǎn)生氣泡的快慢；快；不變；取10mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液，加入0.3g二氧化錳，待反應(yīng)完畢后，過(guò)濾洗凈、干燥、稱(chēng)量；若稱(chēng)量黑色固體質(zhì)量為0.3g，則猜想一成立；
若稱(chēng)量黑色固體質(zhì)量不等于0.3g，則猜想一不成立；0.8
M
n
O
2
若稱(chēng)量黑色固體質(zhì)量不等于0.3g，則猜想一不成立；0.8
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：2難度：0.5
相似題
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1．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時(shí)，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過(guò)程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出解題過(guò)程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過(guò)程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線(xiàn)段的終點(diǎn)位于線(xiàn)段AB延長(zhǎng)線(xiàn)的（填：上方、下方或線(xiàn)上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過(guò)程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線(xiàn)段的終點(diǎn)位于線(xiàn)段AB延長(zhǎng)線(xiàn)的（填：上方、下方或線(xiàn)上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3