鋼鐵在自然界中的腐蝕比較普遍。
（1）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的

吸氧

吸氧

腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的

負(fù)

負(fù)

（填“正”或“負(fù)”）極相連。
（2）若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝NaClO溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過(guò)程中的正極反應(yīng)式為

ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-

ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-

。
（3）鐵器深埋地下，也會(huì)發(fā)生嚴(yán)重的電化學(xué)腐蝕，原因是一種稱為硫酸鹽還原菌的細(xì)菌，能提供正極反應(yīng)的催化劑，將土壤中的

SO

2

-

4

還原為S^2-，試寫(xiě)出該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式

SO

2

-

4

+4H₂O+8e^-=S^2-+8OH^-

SO

2

-

4

+4H₂O+8e^-=S^2-+8OH^-

。
（4）利用圖中裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于

N

N

處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為

犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

。