研究脫除煙氣中的SO2、NO是環(huán)境保護(hù)、促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。
（1）煙氣中的NO可在催化劑作用下用NH3還原。
①已知：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）ΔH=-905.0kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=+180.5kJ?mol-1
有氧條件下，NH3與NO反應(yīng)生成N2，相關(guān)熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）ΔH=-1627-1627kJ?mol-1。
②其他條件相同，以一定流速分別向含催化劑A和B的反應(yīng)管中通入一定比例O2、NH3、NO和N2的模擬煙氣，測(cè)得NO的去除率與溫度的關(guān)系如圖1所示。使用催化劑B，當(dāng)溫度高于360℃，NO的去除率下降的原因是 當(dāng)溫度高于360℃，催化劑B的活性下降，NO的去除率下降當(dāng)溫度高于360℃，催化劑B的活性下降，NO的去除率下降。
（2）O2在一定條件下能有效去除煙氣中的SO2、NO，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，該過(guò)程可描述為 O2在O2+發(fā)生器中失去電子，變?yōu)镺2+，再與水反應(yīng)生成HO?，HO?在凈化器中將NO、SO2氧化為HNO3、H2SO4O2在O2+發(fā)生器中失去電子，變?yōu)镺2+，再與水反應(yīng)生成HO?，HO?在凈化器中將NO、SO2氧化為HNO3、H2SO4。
（3）尿素[CO（NH2）2]溶液可吸收含SO2、NO煙氣中的SO2，其反應(yīng)為SO2+CO（NH2）2+2H2O═（NH4）2SO3+CO2。若吸收煙氣時(shí)同時(shí)通入少量ClO2，可同時(shí)實(shí)現(xiàn)脫硫、脫硝。
①脫硝的反應(yīng)分為兩步。第一步：5NO+2ClO2+H2O═5NO2+2HCl.第二步：NO2和CO（NH2）2反應(yīng)生成N2和CO2.第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式為 6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O。
②將含SO2、NO煙氣以一定的流速通過(guò)10%的CO（NH2）2溶液，其他條件相同，不通ClO2和通少量ClO2時(shí)SO2的去除率如圖所示。通少量ClO2時(shí)SO2的去除率較低的原因是 通入ClO2，會(huì)導(dǎo)致溶液pH下降，降低二氧化硫的溶解度，二氧化氮與尿素的反應(yīng)，也會(huì)導(dǎo)致與SO2反應(yīng)的尿素減少通入ClO2，會(huì)導(dǎo)致溶液pH下降，降低二氧化硫的溶解度，二氧化氮與尿素的反應(yīng)，也會(huì)導(dǎo)致與SO2反應(yīng)的尿素減少。
【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．
【答案】-1627；當(dāng)溫度高于360℃，催化劑B的活性下降，NO的去除率下降；O2在O2+發(fā)生器中失去電子，變?yōu)镺2+，再與水反應(yīng)生成HO?，HO?在凈化器中將NO、SO2氧化為HNO3、H2SO4；6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O；通入ClO2，會(huì)導(dǎo)致溶液pH下降，降低二氧化硫的溶解度，二氧化氮與尿素的反應(yīng)，也會(huì)導(dǎo)致與SO2反應(yīng)的尿素減少
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：145引用：4難度：0.4
相似題
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1．利用石灰石和煙氣中的SO2反應(yīng)生成石膏，可實(shí)現(xiàn)煙氣中脫除SO2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備煙氣（主要成分為SO2、CO2、N2、O2），并測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)以及研究煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.模擬煙氣的制備。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
Ⅱ.測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。
（2）將A中產(chǎn)生的氣體與空氣一起通過(guò)B裝置混合均勻，從而形成模擬煙氣。將部分模擬煙氣緩慢通過(guò)C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是、。（填序號(hào)）
a.KMnO4溶液
b.飽和NaHSO3溶液
c.飽和Na2CO3溶液
d.飽和NaHCO3溶液
裝置C的作用是：。
（3）①甲同學(xué)認(rèn)為測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)的裝置中存在缺陷，你覺(jué)得應(yīng)如何改進(jìn)。
②乙同學(xué)根據(jù)模擬煙氣的流速amL?min-1和t1min后測(cè)得的量筒內(nèi)液體的體積VmL，計(jì)算煙氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是。
Ⅲ.模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究。
（4）E中溶液可以催化SO2與O2的反應(yīng)生成SO42-，以達(dá)到脫硫的目的。若模擬煙氣仍以amL?min-1的流速通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得到mg固體。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是。發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：74引用：2難度：0.6 -
2．認(rèn)識(shí)含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)自然和保護(hù)環(huán)境。
（1）酸雨的形成原因，將SO2氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計(jì)測(cè)定其pH，每隔 10min讀數(shù)一次，所得數(shù)據(jù)如下：
隨著時(shí)間的推移，pH逐漸變小的原因是時(shí)間（min） 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 （用化學(xué)方程式表示）。
（2）防治SO2對(duì)環(huán)境的污染。
①?gòu)奈镔|(zhì)分類角度看，SO2屬于酸性氧化物，工業(yè)上常用熟石灰將SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，寫(xiě)出所得亞硫酸鹽的化學(xué)式：。
②從元素價(jià)態(tài)看，SO2中S元素為+4價(jià)，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2）可將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。寫(xiě)出CO還原SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（3）獲取空氣質(zhì)量信息。某化學(xué)小組為了測(cè)定空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣20.00L（含N2、O2、CO2、SO2），緩慢通過(guò)足量溴水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+H2O→2HBr+H2SO4。在所得溶液中加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為4.66g?？諝鈽悠分蠸O2的體積分?jǐn)?shù)為。
（4）你認(rèn)為減少酸雨可采取的措施是（填字母）。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③化石燃料脫硫④在已酸化的土壤中加生石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：59引用：3難度：0.8 -
3．研究表明，硫酸型酸雨的形成與空氣中氮的氧化物和碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)，其部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：3引用：1難度：0.7
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