鈣是人體所需的重要元素之一、某化學小組用主要成分為碳酸鈣的補鈣劑進行如下實驗。
【查閱資料】
①白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），可與碳酸鈣反應，不與補鈣劑中的其他成分反應。
②ppm常用來表示氣體的濃度，數值越大，說明氣體的濃度越高。
③碳酸鈣與醋酸反應的化學方程式：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。
④實驗過程中暫不考慮醋酸揮發(fā)。
Ⅰ.驗證補鈣劑能與白醋反應。
【進行實驗】
| 裝置 | 現象 |
|
試管中的固體逐漸減少，有氣泡產生，燒 杯中 澄清石灰水變渾濁 澄清石灰水變渾濁 |
（1）補全實驗中的現象
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
。用化學方程式解釋產生這一現象的原因 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
。【小組交流】分組實驗中，同學們發(fā)現產生氣泡的速率不同，于是進行了如下探究。
Ⅱ.探究影響補鈣劑與白醋反應速率的因素。
【進行實驗】室溫條件下進行實驗，記錄如下：
| 實驗操作 | 組別 | 實驗序號 | 補鈣劑形態(tài) | 白醋中酸濃度（g/100mL） | 二氧化碳濃度隨時間的變化曲線 |
|
第1組 | ① | 片狀 | 6 |
|
| ② | 片狀 | 3 | |||
| 第2組 | ③ | 粉末 | 6 |
|
|
| ④ | 粉末 | 3 |
（2）上述實驗中，反應速率最快的是
③
③
（填實驗序號）。（3）設計第1組實驗的目的是
探究白醋中醋酸濃度對補鈣劑與白醋反應速率的影響
探究白醋中醋酸濃度對補鈣劑與白醋反應速率的影響
。（4）對比①③可得到的結論是
在白醋濃度、體積相同，且加入相同質量補鈣劑時，粉末狀比片狀補鈣劑反應速率快
在白醋濃度、體積相同，且加入相同質量補鈣劑時，粉末狀比片狀補鈣劑反應速率快
。【反思與評價】
（5）實驗過程中，發(fā)現溫度對該反應速率有影響。同學們再進行實驗探究溫度對反應速率的影響時，不需要控制相同的
B
B
（填序號）。A．補鈣劑的質量
B．溫度
C．白醋中醋酸濃度
D．白醋的體積
E.補鈣劑形態(tài)
（6）某產品包裝注明，每片補鈣劑中含鈣元素600mg（補鈣劑中的其他成分不含鈣元素），則每片補鈣劑中碳酸鈣的質量為
1500
1500
mg。【考點】影響化學反應速率的因素探究；鹽的化學性質．
【答案】澄清石灰水變渾濁；澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；③；探究白醋中醋酸濃度對補鈣劑與白醋反應速率的影響；在白醋濃度、體積相同，且加入相同質量補鈣劑時，粉末狀比片狀補鈣劑反應速率快；B；1500
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：104引用：1難度：0.5
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分?，F運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發(fā)現用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數據．
通過以上實驗數據的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：11引用：2難度：0.5 -
3．小明將一片土豆放入過氧化氫溶液中，發(fā)現過氧化氫溶液的分解速率加快．查閱資料后知道土豆中含有一種生物催化劑--過氧化氫酶，于是他設計了如下實驗：常溫下將幾片土豆放入甲試管，分別往甲、乙試管內注入相同體積與溶質質量分數的過氧化氫溶液（如圖所示），觀察試管內氣泡產生的速率．
（1）小明設計的乙裝置起作用．
（2）過了一會，小明把甲試管再放在0℃的環(huán)境中，發(fā)現產生氣體的速率比原來減小，小明得出結論說明過氧化氫酶的催化效率與溫度有關，你覺得小明的結論是否合理并簡述你的理由．
（3）小明在課堂上學到人體唾液中也含有酶，他用唾液替代土豆片重復上述實驗，發(fā)現沒有氣泡產生，說明酶的催化具有性．發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
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