當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年北京市民大附中高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

利用NH₃的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l），某研究小組將2molNH₃、3molNO和一定量的O₂充入2L密閉容器中，在催化劑（Ag₂O）表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO生成N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示．（轉(zhuǎn)化率=
消耗量
初始量
×100%）

（1）在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時段內(nèi)NO生成N₂的平均反應(yīng)速率v（NO）=
0.171 mol?L^-1?min^-1
0.171 mol?L^-1?min^-1
．
（2）在有氧條件下溫度580K之后NO生成N₂的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是
平衡逆向移動
平衡逆向移動
．

【考點】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；反應(yīng)速率的定量表示方法．

【答案】0.171 mol?L^-1?min^-1；平衡逆向移動

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.6

相似題

1．硫及其化合物是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用廣泛．
（1）二氯亞砜（SOCl₂）在有機(jī)合成工業(yè)用做氯化劑和脫水劑，遇水能產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體生成．SOCl₂中硫的化合價為

，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（2）H₂S氣體有劇毒，高溫下能夠發(fā)生反應(yīng)H₂S（g）?H₂（g）+
1
2
S₂（g）△H．在2L的密閉容器中加入0.1mol的H₂S，測得不同溫度下（T）H₂S的轉(zhuǎn)化率α隨時間（t）的變化關(guān)系如右圖所示．T₂溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

；該反應(yīng)的△H

0（填“＞”或“＜”）；其判斷理由是

．
（3）已知Na₂SO₃+S
△

Na₂S₂O₃．實驗室中將SO₂緩緩?fù)ㄈ胍欢ū壤腘a₂S和Na₂CO₃的熱溶液中可制得Na₂S₂O₃，理論上Na₂S和Na₂CO₃的最佳物質(zhì)的量之比為

；反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的主要成分是

，其作用是

．
（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中可用Na₂S₂O₃將水中殘余的微量Cl₂除去．在某魚塘中取水樣10.00mL，用0.000l mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（假設(shè)其他成分不與NaOH反應(yīng)），滴定終點時消耗NaOH溶液20.00mL．若魚塘貯水1×10⁵m³，則消除該魚塘中的氯氣需投入Na₂S₂O₃的質(zhì)量為

kg.
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：26引用：1難度：0.3
解析
2．工業(yè)生產(chǎn)中用CO可以合成甲醇CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H=-90.1kJ?mol^-1在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①p₁

p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

（mol?L^-1）^-2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H₂，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
發(fā)布：2024/8/16 17:0:1組卷：25引用：2難度：0.5
解析
3．用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）?Si₃N₄（s）+12HCl（g）
在溫度T₀下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiCl₄、0.20mol N₂、0.36mol H₂進(jìn)行上述反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g.
（1）SiCl₄的平均反應(yīng)速率為

；
（2）平衡后，若改變溫度，SiCl₄（g）的轉(zhuǎn)化率與溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是：

A．該反應(yīng)△H＜0
B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．其他條件不變，增大Si₃N₄的物質(zhì)的量，平衡向左移動
D．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
（3）表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時，在

（填“T₁”、“T₂”、“T₃”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間最長：

溫度T T₁ T₂ T₃

平衡常數(shù)K 1.2 2.5 10

（4）該反應(yīng)的原子利用率為

；
（5）工業(yè)上制備SiCl₄的反應(yīng)流程中需用到硅單質(zhì)，寫出工業(yè)制粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：13引用：1難度：0.5
解析

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溫度T	T₁	T₂	T₃
平衡常數(shù)K	1.2	2.5	10