已知常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

溶質(zhì) NaF NaClO Na₂CO₃

pH 7.5 9.7 11.6

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H₂CO₃＜HClO＜HF

B．向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時：c（Na⁺）＞c（F^-）＞（H⁺）＞c（HClO）＞c（OH^-）

C．根據(jù)上表，水解方程式ClO^-+H₂O?HClO+OH^-的水解常數(shù)K=10^-7.6

D．若將CO₂通入0.1mol/L Na₂CO₃溶液中至溶液中性，則溶液中2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol/L

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.7

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2．常溫下，下列關(guān)于溶液中粒子濃度大小關(guān)系的說法正確的是（　　）

A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（I^-）

B．0.1mol?L^-1的NaHS溶液：c（OH^-）-c（H₂S）=c（H⁺）-c（S^2-）

C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）＞c（

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）

發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：72引用：2難度：0.6

A．pH=5時，c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．pH=3.5時，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1

C．取W點溶液1L，c（Na⁺）+2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+2c（H⁺）

D．取W點溶液1L，通入0.05molHCl：c（H⁺）＞c（CH₃COOH）+c（OH^-）

發(fā)布：2024/12/15 22:30:2組卷：172引用：1難度：0.5

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