草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O，M=180g/mol）呈淡黃色，可用于曬制藍圖。某實驗小組對其進行了一系列探究。
Ⅰ．純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究
（1）氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如圖裝置進行實驗：
①按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為a→g→f→b→c→h→i（或i→h）→d→e（（或e→d）→b→cb→c→h→i（或i→h）→d→e（（或e→d）→b→c→尾氣處理裝置（儀器可重復使用）。
②檢查裝置氣密性后，先通入一段時間N2，其目的為排盡裝置中的空氣，防止干擾實驗（防爆炸或干擾氣體的檢驗）排盡裝置中的空氣，防止干擾實驗（防爆炸或干擾氣體的檢驗）。
③實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為c中固體由黑色變?yōu)榧t色，后B裝置中出現(xiàn)渾濁c中固體由黑色變?yōu)榧t色，后B裝置中出現(xiàn)渾濁。
④結束實驗時先熄滅A、C處的酒精燈再停止通入N2，其目的是防止倒吸防止倒吸。
（2）小組成員設計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為FeC2O4?2H2O △ FeO+CO↑+CO2↑+2H2OFeC2O4?2H2O △ FeO+CO↑+CO2↑+2H2O。
（3）曬制藍圖時，草酸亞鐵晶體是感光劑，會失去結晶水轉化為FeC2O4，現(xiàn)以K3[Fe（CN）6]溶液為顯色劑，該顯色反應的化學方程式為3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O43FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4。
Ⅱ．草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的步驟如下：
步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液；
步驟2：取上述溶液25.00mL，用cmol?L-1KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；
步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用cmol?L-1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。
（4）步驟2中滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴溶液無色變化為紫紅色且半分鐘不變，說明反應進行到終點滴入最后一滴溶液無色變化為紫紅色且半分鐘不變，說明反應進行到終點；步驟3中加入鋅粉的目的為將Fe3+還原為Fe2+將Fe3+還原為Fe2+。
（5）若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化變質，則測定結果將偏低偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
△
△
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】b→c→h→i（或i→h）→d→e（（或e→d）→b→c；排盡裝置中的空氣，防止干擾實驗（防爆炸或干擾氣體的檢驗）；c中固體由黑色變?yōu)榧t色，后B裝置中出現(xiàn)渾濁；防止倒吸；FeC2O4?2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O；3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4；滴入最后一滴溶液無色變化為紫紅色且半分鐘不變，說明反應進行到終點；將Fe3+還原為Fe2+；偏低
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.4
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1．某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
【提出猜想】
猜想1：。
猜想2：。
猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。
為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究．
【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則；
（1）B中應該裝試劑（填編號）．
A．氫氧化鈉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．飽和碳酸鈉溶液 D．飽和碳酸氫鈉
（2）A中品紅溶液的作用是．
（3）D中澄清石灰水的作用是．
通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：
①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結論】
（4）由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體為．發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：5引用：4難度：0.1 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：28引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7
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