中科院陳創(chuàng)天院士首創(chuàng)的KBBF晶體在激光技術領域具有重要應用價值。KBBF的化學組成為KBe2BO3F2；中科院福建物構所科研人員研制的LSBO晶體具備更優(yōu)應用潛質，LSBO的化學組成為Li4Sr（BO3）。
（1）Sr是第5周期、ⅡA族元素，Sr的價電子層排布式為 5s25s2。
（2）KBBF晶體可將入射激光直接倍頻產生深紫外激光，源于 CC（填選項符號）
A.分子熱效應
B.晶體內化學反應焓變
C.原子核外電子在能級間的躍遷
（3）KBBF晶體生產原料純化過程重要物質乙酸氧鈹Be4O（CH3COO）6分子為四面體對稱結構，氧原子位于四面體中心，四個鈹原子位于四面體的頂點，六個醋酸根離子則連接在四面體的六條棱邊上（圖1）：
①分子中碳原子雜化類型為 sp3、sp2sp3、sp2。
②六個甲基中的碳原子形成的空間構型為 正八面體正八面體。
③乙酸氧鈹晶體中微粒間作用力包括 CDECDE（填選項符號）。
A.離子鍵
B.金屬鍵
C.配位鍵
D.范德華力
E.非極性鍵
F.氫鍵
（4）一定條件下，超氧化鉀（KO2）晶體呈如圖2立方體結構。若鄰近鉀原子核間距為αpm、阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體密度為 2×71×1030NA a32×71×1030NA a3g?cm-3。
2
×
71
×
10
30
N
A
a
3
2
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71
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10
30
N
A
a
3
【答案】5s2；C；sp3、sp2；正八面體；CDE；
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71
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30
N
A
a
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：3難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質和化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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